摘要：5．工业上制备氧气的方法属于 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．物理变化
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（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
沉淀B的化学式为
（4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定
实验数据记录如下：
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
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（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
NaOH
．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想①
①
（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液
．（4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件．【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定
实验数据记录如下：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | 10.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.30 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 248.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 248.00 |
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
．
绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是 ，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）： ．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是 ，其作用为 ．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞 ，关闭活塞 ，从 （填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ，打开活塞 ．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是 ，
氢氧化钠溶液的作用是 ．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制 过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是 ，固体A中含 ，固体B是 ，
x是 ，y是 ，x、y过量的共同作用是 ．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
① ．
② ．
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请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞
实验中氢气的作用是
氢氧化钠溶液的作用是
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量（n表示微粒个数） | 产品质量 |
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于1级～Ⅱ级之间 |
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于1级 |
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是
x是
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①
②
绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量（n表示微粒个数） | 产品质量 |
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于1级～Ⅱ级之间 |
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于1级 |
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 查看习题详情和答案>>
绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量（n表示微粒个数） | 产品质量 |
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于1级～Ⅱ级之间 |
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于1级 |
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 查看习题详情和答案>>
帮助完成：先关闭活塞，再在集气瓶中加水浸没导管末端，然后______，若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降，则气密性好．