摘要:37.某校化学兴趣小组的同学在配制1:2的酒精溶液时.分工为:甲同学量取50mL酒精.乙同学量取100mL水.丙同学将两份液体充分混合并量出混合后液体的体积为146mL.对此.甲同学认为可能有人少量了液体.乙同学认为可能在读数时有误差.丙同学认为三人用的量筒可能有问题.对这三位同学的看法.你的评价是什么?为什么?
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:
生产流程:
相关资料:
(1)NH4Cl
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为
(2)检验挥发性气体C的方法
(3)上述生产流程中可循环使用的是
A.挥发性气体C; B.溶液D; C.氢氧化镁;D.化肥NH4Cl
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
含量测定:
称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
(1)m=
(2)在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?(要求写计算过程,结果保留0.1%)
总结反思:
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
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产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.生产流程:
相关资料:
(1)NH4Cl
| ||
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为
过滤
过滤
.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
,反应①加适量的盐酸,适量是指滴到无气泡放出为止
滴到无气泡放出为止
.(2)检验挥发性气体C的方法
将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊
将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊
.(3)上述生产流程中可循环使用的是
AB
AB
(填序号).A.挥发性气体C; B.溶液D; C.氢氧化镁;D.化肥NH4Cl
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式).含量测定:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
请分析表中数据回答并计算:
(1)m=
8
8
g;(2)在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?(要求写计算过程,结果保留0.1%)
总结反思:
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.工业纯碱标准:(Na2CO3% ) | |||
优等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
某化学兴趣小组的同学参照教科书内容,在学校实验室里完成了以下两个实验:
实验一:配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,按如下步骤进行操作:计算→称量→溶解→装瓶
实验二:称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:
请你根据以上信息回答下述问题:
(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl______g,水______mL.
(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的作用是______.
(3)粗盐提纯时,操作I的名称为______.
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是______.
A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B、蒸发时有一些液体、固体溅出
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥.
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某化学兴趣小组的同学参照教科书内容,在学校实验室里完成了以下两个实验:
实验一:配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,按如下步骤进行操作:计算→称量→溶解→装瓶
实验二:称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:
请你根据以上信息回答下述问题:
(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl g,水 mL.
(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的作用是 .
(3)粗盐提纯时,操作I的名称为 .
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是 .
A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B、蒸发时有一些液体、固体溅出
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥. 查看习题详情和答案>>
实验一:配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,按如下步骤进行操作:计算→称量→溶解→装瓶
实验二:称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:
请你根据以上信息回答下述问题:
(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl g,水 mL.
(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的作用是 .
(3)粗盐提纯时,操作I的名称为 .
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是 .
A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B、蒸发时有一些液体、固体溅出
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥. 查看习题详情和答案>>
某化学兴趣小组的同学参照教科书内容,在学校实验室里完成了以下两个实验:
实验一:配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g,按如下步骤进行操作:
计算→称量→溶解→装瓶
实验二:称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:请你根据以上信息回答下述问题:
(1)配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl g,水 mL.
(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的操作和作用是 .
(3)粗盐提纯时,操作Ⅰ的名称为 .
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要多,原因可能是
A.滤纸破损,滤液浑浊就蒸发
B.蒸发时未用玻璃棒,有一些液体、固体溅出
C.提纯后所得精盐尚未完全干燥
D.溶解时水的量太少,使食盐未完全溶解. 查看习题详情和答案>>
实验一:配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g,按如下步骤进行操作:
计算→称量→溶解→装瓶
实验二:称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:请你根据以上信息回答下述问题:
(1)配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl g,水 mL.
(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的操作和作用是 .
(3)粗盐提纯时,操作Ⅰ的名称为 .
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要多,原因可能是
A.滤纸破损,滤液浑浊就蒸发
B.蒸发时未用玻璃棒,有一些液体、固体溅出
C.提纯后所得精盐尚未完全干燥
D.溶解时水的量太少,使食盐未完全溶解. 查看习题详情和答案>>
某化学兴趣小组的同学参照教科书内容,在学校实验室里完成了以下两个实验:
实验一:配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,按如下步骤进行操作:计算→称量→溶解→装瓶
实验二:称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:
请你根据以上信息回答下述问题:
(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl g,水 mL.
(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的作用是 .
(3)粗盐提纯时,操作I的名称为 .
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是 .
A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B、蒸发时有一些液体、固体溅出
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥. 查看习题详情和答案>>
实验一:配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,按如下步骤进行操作:计算→称量→溶解→装瓶
实验二:称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:
请你根据以上信息回答下述问题:
(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl g,水 mL.
(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的作用是 .
(3)粗盐提纯时,操作I的名称为 .
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是 .
A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B、蒸发时有一些液体、固体溅出
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥. 查看习题详情和答案>>