摘要：[实验探究] 实验一:探究反应生成的气体是什么. (1)打开装置中分液漏斗的活塞.控制滴加水的速度.观察到试管内有气泡产生.用带火星的木条靠近P处.木条复燃.说明生成的气体是 .(2)实验中.还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出.产生该现象的原因是 实验二:继续探究反应生成的另一种物质是什么. (3)小张猜想生成的另一种物质是Na2CO3.小华认为不可能.小华的依据是 (4)小华取实验后所得的少量溶液置于试管中.加水稀释后滴入无色的酚酞试液.发现酚酞试液变红色.说明反应后所得的溶液呈 性.[表达]由实验探究的结果.写出过氧化钠和水反应的化学方程式为
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实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体（如图）．将二者混合会产生无色气体．为了确定它们的成分，甲、乙两位同学进行了探究．【假设猜想1】
甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示）
乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，需要进一步进行实验，请你设计实验进行验证．
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
乙同学按自己的设想进行实验：取一定量的黑色粉末于试管中，加入过量的无色液体，当反应结束后，发现试管底部仍有黑色粉末．则试管中剩余的黑色粉末可能的是
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| ①将试管中的物质过滤、洗涤、干燥． ②取过滤、干燥的黑色粉末，__________ |
实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．
（1）反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明．
（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是 ．
（3）H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O．
①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．
实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．
②明明同学利用图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．
对比A、B两套装置，B装置的优点是 ．
③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是 ．
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：2CuO+O2
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O
①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？ ；请说明你的理由 ．
（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑 等因素．
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（1）反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明．
（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是
（3）H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O．
①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．
实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．
②明明同学利用图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．
对比A、B两套装置，B装置的优点是
③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu+2H2SO4（浓）
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乙方案：2CuO+O2
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①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？
（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑
实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a ，b ．
（2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式： ，若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因 ．
（3）在初中实验室可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是 （填字母）．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于 ，其固体称作 ．
（5）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2，同时生成硫酸钠．已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取SO2的化学方程式为 ．
②制取SO2的收集装置不能为 （填字母），原因是 ．
③收集SO2时为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（如图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
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（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a
（2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：
（3）在初中实验室可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
（5）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2，同时生成硫酸钠．已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取SO2的化学方程式为
②制取SO2的收集装置不能为
③收集SO2时为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（如图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
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实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题．
（1）实验室用B装置制取一种气体的化学方程式是 ，收集该气体的装置可以是
小丽欲使用右装置收集该气体，则气体应从 端通入（填“a”或“b”）．
（2）实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水．则实验室制取氨气的化学反应原理是 ．制取氨气选用的发生装置是 ．
（3）小丽为了探究氨气（NH3）的某些性质，做了以下实验：图中从左向右依次是他做的实验及相应现象．
①通过实验，小丽同学至少可得出氨气的两条性质，分别是： ； ．
②干燥氨气时我们可以用
（4）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则
液体A和气体B的组合不可能的是下列的 ．
A．酒精、氧气
B．水、一氧化碳
C．硝酸银溶液、氯化氢
D．氢氧化钠溶液、二氧化碳． 查看习题详情和答案>>
（1）实验室用B装置制取一种气体的化学方程式是
小丽欲使用右装置收集该气体，则气体应从
（2）实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水．则实验室制取氨气的化学反应原理是
（3）小丽为了探究氨气（NH3）的某些性质，做了以下实验：图中从左向右依次是他做的实验及相应现象．
①通过实验，小丽同学至少可得出氨气的两条性质，分别是：
②干燥氨气时我们可以用
（4）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则
液体A和气体B的组合不可能的是下列的A．酒精、氧气
B．水、一氧化碳
C．硝酸银溶液、氯化氢
D．氢氧化钠溶液、二氧化碳． 查看习题详情和答案>>
实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别．这样的组合共有
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
| 溶液 | A | B | C | D |
| 加入盐酸后的现象 | 无明显现象 | 无明显变化 | 有气泡产生 | 无明显变化 |
第二步：依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为
第三步：依据如图装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
①老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．请完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |