某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
查阅资料：①SO₂溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃；②H₂具有还原性．
分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
提出猜想：对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是；
猜想3：可能是H₂和SO₂的混合气体．
实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）

问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为，则猜想1成立．（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想成立．
（3）猜想3成立的实验现象是．
（4）装置B中浓硫酸的作用是．
实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是．
（2）小组内一同学又设计了判断SO₂与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验．
拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是（填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按如图装置进行实验：

当观察到时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的反应的结果．
探究活动二：NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性
【提出问题】NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸反应都会生成CO₂，那么两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：

【实验现象】
①装有NaHCO₃的小试管内壁有水珠生成．
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．
【实验结论】NaHCO₃受热会分解，生成水、和一种白色固体，而Na₂CO₃受热不分解，因此，以上猜想（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：．
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na₂CO₃或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na₂CO₃．
Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是．
小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na₂CO₃，若让你用另一种试剂来验证Na₂CO₃，你会选用试液．
【拓展与应用】
①Na₂CO₃固体混有少量NaHCO₃，可采用（填序号）的方法除去．
A．加盐酸　B．通入CO₂　C．加热
②保存该泡腾片应注意．