某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学设计了如下实验：

[设计实验方案]

实验装置(如图2所示，固定装置略去)；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置(包括氢氧化钠固体)的总质量．

(1)A装置中反应的化学方程式为________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是________．

(2)B装置的作用是________；C装置中反应的化学方程式为________．

(3)补充D装置________(简要叙述或画出装置示意图)．

[交流与表达]

(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是________．

(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞)，在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是________；

②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是________；

③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是________．

[数据处理]

(6)称得的纯碱样品质量为10.8 g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2 g和79.6 g，纯碱的纯度为________％(计算结果保留小数点后一位)．

[反思与评价]

(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是________．

(8)改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO₂尽可能被C装置吸收；②________．