摘要：若将溶液降温到200℃时.可观察到的现象是 , .若要看到塑料板上浮.应采用的方法是 .
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图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）；
（2）80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。
（4）由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙
（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：①称量需提纯的固体混合物；②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液； ③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；④取出固体，干燥、包装。
请回答：步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。
不用热水而用冷水洗涤的原因是 。
（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。
在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）；
（2）80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。
（4）由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙
（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：①称量需提纯的固体混合物；②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液； ③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；④取出固体，干燥、包装。
请回答：步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。
不用热水而用冷水洗涤的原因是 。
（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。
在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
28、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显
红
色，然后再滴加盐酸，当观察到红色褪去
，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是盐酸过量
．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加酚酞（或氢氧化钠溶液）
溶液，若有不变红（或变红）
现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：
碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7
．测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用
滴管或玻璃棒
把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与标准比色卡
比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会D
．A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：
可能是氢氧化钠溶于水
．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：氢氧化钠溶于水也放热
．乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：
B
（填序号）装置更合理，理由是B装置能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化
．若选用合理的装置进行实验，当出现玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升
现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是
有气泡产生
；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到无气泡产生
现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2．如果V1
＞
V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．