摘要：26．烟台是美丽的海滨城市.有较长的海岸线.海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用. (1)海水中含量最高的盐是 .海水经 结晶可获得粗盐. (2)粗盐中含有泥沙.硫酸镁.氯化钙等杂质.将粗盐溶于水.然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量的盐酸,④加过量的Na2CO3溶液,⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是 .(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
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烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是 ．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用 ．电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
① ；
② ．
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（1）海水中含量最高的盐是
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①
②
烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是________，海水经________结晶可获得粗盐．
（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用________（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用________．
（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为________（写出化学式，下同）．
②最终产品是________．
③有关的化学方程式是________；________；________．
④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是________．
⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．副产物不会造成环境污染
D．反应不需要加热
你认为其中正确的是________（选填字母序号）．
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烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是______，海水经______结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是______．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用______（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用______．电解无水MgCl2的过程中______能转化为______能．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①______；
②______．
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烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是__________ ，海水经_________结晶可获得粗盐．
（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
（1）海水中含量最高的盐是__________ ，海水经_________结晶可获得粗盐．
（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用___________（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用__________ ．
（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为______________________（写出化学式，下同）．
②最终产品是__________________．
③有关的化学方程式是____________________________；____________________________；___________________________．
④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是_______________ ．
⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．副产物不会造成环境污染D．反应不需要加热你认为其中正确的是__________（选填字母序号）．
烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是 ．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用 ．电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
① ；
② ． 查看习题详情和答案>>
（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是 ．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用 ．电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
① ；
② ． 查看习题详情和答案>>