摘要：0------------NaHCO3
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以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na2CO3溶解度曲线为______（填“a”或“b”）．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是______．
（4）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有______g溶质，该溶液的溶质质量分数为______%．（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水______mL． 查看习题详情和答案>>
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na2CO3溶解度曲线为______（填a或b）．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是______．
（4）40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含有______g溶质，该溶液的溶质质量分数为______，配制该溶液需要______石碱和______mL水．（计算结果精确到0.1） 查看习题详情和答案>>
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填a或b）．
（2）要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是 （填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 ．
（4）40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 ，配制该溶液需要 石碱和 mL水．（计算结果精确到0.1）
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（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填a或b）．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 ．
（4）40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 ，配制该溶液需要 石碱和 mL水．（计算结果精确到0.1）
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以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填“a”或“b”）．
（2）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是 （填写编号）．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 ．
（4）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 %．（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水 mL．
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（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填“a”或“b”）．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 ．
（4）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 %．（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水 mL．
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以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是（ ）
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| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |