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二、选择题（本题包括8小题。每小题给的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
l4 ACD 15 B
22．（17分）（1）C 6分
(2)?如下图所示．（5分）
?
（或
）（4分）
和
； 
和
分别表示第一次测量和第二次测量电阻箱和电压表读数；（3分）
23.( 16 分)解析：（1）
①
②
（2）
③
④
（3）
⑤
评分参考：①③④⑤式分别得3分， ②得4分
24.（19分）解：从原点沿x轴直线射出过程匀速直线运动,受力平衡:
①
当撒去电场，在匀强磁场中匀速圆周运动，如图所示，设半径为r
在
内有：
②
③
若撤去磁场，只保留电场，带电粒子向上偏转，做类平抛运动,从f点射出：
④
⑤
⑥
由①②③④⑤式得：
⑦
该粒子从ab边射出，距a点距离
评分参考：①③④⑤⑥式分别得3分，②⑦式得2分
25．（25分）（1）对a、b棒水平轨道分析，动量守恒；
是稳定时a、b棒共同速度
①
②
损失的机械能为
③
（2）由于b棒在冲上又返回过程中,机械能守恒,返回时速度大小不变
④
b棒与a棒向右运动过程中，直到稳定，动量守恒
⑤
达到新的稳定状态a，b的末速度:
⑥
(3)整个过程中产生的内能等于系统机械能的减少量
⑦
⑧
评分参考：①式3分，得出②式得１分；③式４分④式得2分；⑤得3分得出⑥得２分；⑦式得3分由以上式得出⑧式得2分．解法不同，最后结果相同只要正解，同样给分．
化学部分答案
6-13 B C D B D A C A
26、⑴ 三角锥型（1分） 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分，其它合理答案均可）
⑵4OH--― 4e--＝O2↑+2H2O（2分）
⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分） Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
(2分)
⑷Fe+4H++NO3--＝Fe3++NO↑+2H2O（2分）⑸(NH4)2Fe(SO4)2 (3分)
⑹ H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（l）；△H=-2b/a KJ/mol （2分）
27、（1）
(2分) 
(2分)
（2）N2H4 (2分) H2O2 (2分)
（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分）；(2分)
（4）①NH4Cl(或NH4NO3) (2分)，NaOH (2分)；②c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)
（或c(NO3−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)）(2分)
28、(1) C8H8O3（2分）
（2） （2分）
（2分）
（3）（只写出两种，每个2分）
（4） （2分）
（5）有利于控温，均匀受热，减少副反应发生（2分）
（6）解析： C8H8O3 + 8.5 O2 == 8 CO2 + 4H2O；C6H6O + 7 O2 == 6 CO2 + 3 H2O
8x + 6 ( n?x ) == a/ 22.4
x =a/ 44.8?3 n [或 x =b / 18?3 n] （3分）
29、 [探究一]
[探究二] （1）不需要（2分） （2）检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整
量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案） （2分）
[探究三]（1）灼烧后固体的质量 （2分） （2）是 （2分）
生物部分答案
2009届高三生物月考答案
生物月考4答案
一、单项选择题：（每题6分，共5题30分）
1.C 2.D 3.B 4.A 5.C
二、非选择题：
30、Ⅰ.（每空2分，共10分）⑴有氧呼吸、无氧呼吸 体内储存的高能物质的分解。
⑵氧气（或有氧呼吸供给能量）。⑶血液中含有多对缓冲物质，可使血液pH保持稳定。
Ⅱ. （每空2分，共12分）
方法步骤：①向培养皿中倒入适量的水，将等量的种子分别放入两组培养皿中。
②将一组置于有光环境中，另一组置于黑暗环境中。
③在培养过程中，使两组所处温度、水分、空气等状况相同且适宜。
可能的实验结果及相应的结论：
①有光组萌发，无光组也萌发（或答发芽率无显著差异）。该种植物种子萌发不受光的影响。
②有光组萌发，无光组不萌发（或答有光组发芽率高于无光组，差异显著）。光是该种植物种子萌发的必要条件之一。
③有光组不萌发，无光组萌发（或答无光组发芽率高于有光组，差异显著）。光抑制该种植物种子的萌发。
31、（每空2分，共20分）
⑴受精作用，受精极核。⑵有性生殖，变态发育。⑶同源染色体联会、交叉互换；同源染色体分离、非同源染色体自由组合。（答不全得一半分数）⑷2 相同。⑸AbD或Abd或abD或abd。（错答和漏答均不得分）
⑹AB aabb.
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
| ||
| ||
实验中若有m g铜参加了反应，则有
| m |
| 64 |
| m |
| 64 |
| m |
| 32 |
| m |
| 32 |
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一
方案二
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）
| V |
| 22.4×0.012 |
| V |
| 22.4×0.012 |
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为________。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________________________。
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________。
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，
实验中若有mg铜参加了反应，则有______mol硫酸被______（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为______mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是______（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是______
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一______；
方案二______．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______．
设
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
时，1g水中约含有6.02×1013个OH-
B．在
参与的反应中，
作氧化剂时得到的电子数一定是
C．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子
D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
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设
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A． 时，1g水中约含有6.02×1013个OH- |
B．在 参与的反应中， 作氧化剂时得到的电子数一定是 |
| C．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子 |
| D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA |