摘要:上图过滤池中有活性炭层.该过程中发生 变化.氯化时.通常通入一定量氯气.它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制溶液时不宜使用自来水.其原因是 .高锰酸钾()是一种理想的水处理剂.高铁酸钾中铁元素的化合价是 .
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水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起 作用,该过程中发生 变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示) .高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是 .
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是 ,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有 水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是 .
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 .
③丁处产生气泡的化学方程式是 .
(4)保护水资源,我们应该采取的措施是 .
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(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起 作用,该过程中发生 变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示) .高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是 .
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是 ,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有 水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是 .
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 .
③丁处产生气泡的化学方程式是 .
(4)保护水资源,我们应该采取的措施是 .
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水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起 作用,该过程中发生 变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示) .高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是 .
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是 ,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有 水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是 .
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 .
③丁处产生气泡的化学方程式是 .
(4)保护水资源,我们应该采取的措施是 .
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(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起 作用,该过程中发生 变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示) .高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是 .
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是 ,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有 水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是 .
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 .
③丁处产生气泡的化学方程式是 .
(4)保护水资源,我们应该采取的措施是 .
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水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,该过程中发生 变化。氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示) 。高锰酸钾()是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是 。
(2)电解水时,加入少量可以增强水的导电性。现将0.1g溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是 ,当溶液中的质量分数变为0.2%时,有 水被分解。
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清。请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是 。
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 。
③丁处产生气泡的化学方程式是 。
查看习题详情和答案>>水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)
自来水的生产过程大体如图上图过滤池中有活性炭层,活性炭起
________作用,该过程中发生________变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸,写出氯气与水发生反应的文字表达式:________.(2)
电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在917.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是________,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有________水被分解.(3)
保护水资源,我们应该采取的措施是______________________. 查看习题详情和答案>>25、水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是
③丁处产生气泡的化学方程式是
(4)保护水资源,我们应该采取的措施是
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(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起
吸附
作用,该过程中发生物理
变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示)AgN03+HCl=AgCl+HNO3
.高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是+6
.(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是
O2
,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有50.0g
水被分解.(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是
酚酞或石蕊
.②乙处河水呈红褐色的化学方程式是
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
.③丁处产生气泡的化学方程式是
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
.(4)保护水资源,我们应该采取的措施是
工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生(或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理,达标后排放)(只要答对一点即可)
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