摘要：⑤称量滤出物的质量为1.5g. ⑥将滤出物和炭粉混合.在密闭容器中高温加热.将反应产生的气体通入澄清石灰水中.观察到澄清石灰水变浑浊. 请回答:(1)若省略操作⑤.能否达到实验目的.为什么? .(2)若用下图实验装置和相应操作替换第⑥步实验.也可以达到实验目的.请把下图中仪器连接成一套符合实验目的的实验装置.这套实验装置的接口连接顺序是: 接 , 接 , 接 , 接 .(气流的方向从左往右)在已连接好的装置中.乙装置的作用是
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实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是_______________；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式______________________________；
（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式_______________；
（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_______________。
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（1）同学们选择的固体药品是_______________；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式______________________________；
（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式_______________；
（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_______________。
以下是某化学兴趣小组实施的从硝 酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总总质量的3％)中分离出硝酸钾的实验步骤：(三种物质的溶解度曲线见下图)
Ⅰ用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤，并用少量冷水洗涤2-3次：
Ⅳ取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
(1)用托盘天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 盘；
(2)某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是___________(填序号)．
A．天平未放置于水平桌面上 B．天平没有调零 C．托盘下的垫圈未取下 D．游码未归零
(3)将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需 水(填序号)
A．12.5mL B．50mL C．100mL D．112.5mL
(4)该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于_________________________。
(5)步骤Ⅲ中，用少量冷水洗涤固体的原因是__________________________。
(6)过滤并洗涤后，氯化钾存在于__________中。
(7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响硝酸钾固体的产量，理由是___________________________________________。
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Ⅱ配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤，并用少量冷水洗涤2-3次：
Ⅳ取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
(1)用托盘天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 盘；
(2)某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是___________(填序号)．
A．天平未放置于水平桌面上 B．天平没有调零 C．托盘下的垫圈未取下 D．游码未归零
(3)将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需 水(填序号)
A．12.5mL B．50mL C．100mL D．112.5mL
(4)该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于_________________________。
(5)步骤Ⅲ中，用少量冷水洗涤固体的原因是__________________________。
(6)过滤并洗涤后，氯化钾存在于__________中。
(7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响硝酸钾固体的产量，理由是___________________________________________。
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| ① | 1．2g | / | |
| ② | 1．2g | CuO 0．5g | |
| ③ | 1．2g | MnO2 0．5g | |
（1）上述实验应测量的“待测数据"是 ；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_______(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0．5g黑色粉末，再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到 ，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________ 查看习题详情和答案>>
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
(1)上述实验应测量的“待测数据"是_________；
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明 ________________；
(4)再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________________。
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(2)若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明 ________________；
(4)再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________________。
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
(1)上述实验应测量的“待测数据"是_________；
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明
________________；
(4)再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________________。
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