摘要:(1)当C移动到D点时.计算该“塔吊 能吊起重物的最大质量, (2)今想用此“塔吊 起吊质量为2吨的物体.那么.为安全起吊.C最远可以移动到离B点多远的地方,
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某兴趣小组测定贝壳中CaCO3的含量.现取l2g贝壳捣碎,放入烧杯中,然后向其中加入73g某质量分数的稀盐酸,使之充分反应(贝壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用稀盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算:
(1)产生CO2的质量为 .
(2)该贝壳中CaCO3的质量分数.(结果保留至0.1%)
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数. 查看习题详情和答案>>
(1)产生CO2的质量为
(2)该贝壳中CaCO3的质量分数.(结果保留至0.1%)
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数. 查看习题详情和答案>>
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算(计算结果保留1位小数).
(1)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
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(1)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好完全反应.试计算(计算结果保留1位小数):
(1)产生CO2的质量为 g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.
(3)反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数. 查看习题详情和答案>>
(1)产生CO2的质量为
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.
(3)反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数. 查看习题详情和答案>>
现取25g石灰石样品,加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,生成的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸发生反应).求:
(1)当反应进行到A点时,生成二氧化碳的质量.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数. 查看习题详情和答案>>
(1)当反应进行到A点时,生成二氧化碳的质量.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数. 查看习题详情和答案>>
图1是实验室制备某些常见气体的装置示意图.
(1)实验室制备CO2的化学方程式为
(2)排水法收集与排空气法收集CO2的比较
(3)块状石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2.此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图2[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:
①在AB段实验的现象是
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(1)实验室制备CO2的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
可用的发生装置是B
B
(选填图1字母序号).(2)排水法收集与排空气法收集CO2的比较
比较项目 | 排水法 | 向上排空气法 |
收集方法可行性分析 | CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 | CO2不与空气中主要成分反应,且 密度比空气大 密度比空气大 |
收集验满过程分析 | 集满的现象是:集气瓶内液面降至瓶口,且有 气泡 气泡 从瓶口逸出 |
集满的现象是:用燃烧的木条放在瓶口,燃烧的木条 熄灭 熄灭 |
①在AB段实验的现象是
有气泡产生
有气泡产生
,产生该现象的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
,②BC“平台”段实验的现象是有白色沉淀
有白色沉淀
,产生该现象的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
.③CD段上升说明碳酸钠溶液已经过量
过量
.进行到D点时,溶液中所含溶质是Na2CO3、NaCl
Na2CO3、NaCl
.