在化学反应中，“”表示__________，“”表示__________。

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na+Cl₂==2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析，下列反 应不属于氧化还原反应的是（填序号）　　　　　　 。

A. 2Mg + O₂ 2 MgO　　 B. CaO + H₂O == Ca(OH)₂

C. 2KClO₃　　　 2KCl +3O₂↑　 D. _{H2 + CuO Cu +H2O}

（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：

　　　 ①该反应的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上不定期有的固体是（写化学式）　　　　　　　 ，滤液中的溶质一定含有的是　　　　　 。

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是       （填编号）。

（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：

①该反应的化学方程式可表示为                                                 。

②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同。试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：

化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用 温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

(1)表中x =　　　 。

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

⑶关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　 。

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是　　　　　　　　　　　　 。

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。