摘要： 下列物质中.常温不能跟铁发生置换反应的是A. 氧气 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氮气
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_883064[举报]
化学与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）用化学方程式描述下列事实：
①铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是
②高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，反应的化学方程式是
③“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”中包含的化学原理是
④乙炔（C2H2）常用于焊接金属，写出乙炔完全燃烧的化学方程式
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
6H2O+2
（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性
（4）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，随手丢弃的烟头还容易引发火灾，在火灾中烟头所起的作用是（选填字母）
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点．
查看习题详情和答案>>
（1）用化学方程式描述下列事实：
①铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．②高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，反应的化学方程式是
4CO+Fe304
3Fe+4CO2
| ||
4CO+Fe304
3Fe+4CO2
．
| ||
③“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”中包含的化学原理是
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
，此反应的基本类型为置换
置换
反应．④乙炔（C2H2）常用于焊接金属，写出乙炔完全燃烧的化学方程式
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
| ||
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
．
| ||
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为
14：3
14：3
．②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
| ||
N2
N2
．（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）
C
C
关系最大；A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性
（4）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，随手丢弃的烟头还容易引发火灾，在火灾中烟头所起的作用是（选填字母）
C
C
．A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点．
人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列 （填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是 ．
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为 ，反应中需要保护气的原因是 ．
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示 ．
①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ．
①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜． 查看习题详情和答案>>
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示
①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜． 查看习题详情和答案>>