摘要：(1)实验室加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 .应选择的发生装置是 ,收集装置是 . (2)实验室制CO2的化学方程式为 .应选择的收集装置是 .(3)已知过氧化氢无色溶液(溶质为H2O2)常温下在二氧化锰作催化剂的条件下反应可生成水和氧气.写出此反应的化学方程式 .实验室若用此法制取氧气.应选择的发生装置是 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_883033[举报]
实验室现有高锰酸钾、30%双氧水、二氧化锰、浓硫酸、稀盐酸、大理石及以下仪器：
（1）利用上述仪器及药品制取该气体的化学方程式为
请在方框内画出制取该气体的装置图：
（2）简要说明你组装的气体发生装置的优点
（3）若在上述实验药品中把一种液体药品进行适当稀释，就能制取另一种气体，则反应的化学方程式为：
查看习题详情和答案>>
（1）利用上述仪器及药品制取该气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．请在方框内画出制取该气体的装置图：
（2）简要说明你组装的气体发生装置的优点
不需加热，节约能源（或方便加液体药品）
不需加热，节约能源（或方便加液体药品）
． （答出一点即可）（3）若在上述实验药品中把一种液体药品进行适当稀释，就能制取另一种气体，则反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气（装置B）．（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
（2）装置A中应在试管口放
一团蓬松的棉花
一团蓬松的棉花
，以防高锰酸钾粉末进入导管．（3）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是
暂时关闭分液漏斗的活塞或减缓滴加速度
暂时关闭分液漏斗的活塞或减缓滴加速度
．（4）用A装置制备气体应考虑的因素是
反应物的状态和反应条件（或是否是固固加热型）
反应物的状态和反应条件（或是否是固固加热型）
．（5）小明同学用
B
B
装置（填“A”或“B”）可以制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．（6）生产硫酸的工厂，常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液．若用去溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液40g，则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g？
解：设中和废硫酸所含硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x40g×15%
=
解得：x=7.35g
答：中和废硫酸所含硫酸的质量为7.35g
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x40g×15%
| 98 |
| 80 |
| x |
| 40g×15% |
解得：x=7.35g
答：中和废硫酸所含硫酸的质量为7.35g
解：设中和废硫酸所含硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x40g×15%
=
解得：x=7.35g
答：中和废硫酸所含硫酸的质量为7.35g
．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x40g×15%
| 98 |
| 80 |
| x |
| 40g×15% |
解得：x=7.35g
答：中和废硫酸所含硫酸的质量为7.35g
高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：K2MnO4溶液为绿色溶液．
KMnO4的制取：
实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4③加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2，反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
（1）步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是 ，步骤③中获取KMnO4的化学方程式是 ．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是 ．
（2）带孔隔板上的块状固体是 ，从长颈漏斗中加入的溶液是 ．
（3）实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢 通入CO2，未反应的CO2被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO2排到反应液中，未反应的CO2被气囊B收集，打开K1、K2、 ，关闭 ，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有 色，说明反应完全．
（4）该实验设计的优点是 ．
KMnO4含量测定：
（5）利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO4的质量分数，应选择装置A和装置 组合（固定装置略），试管口塞有棉花团的作用是 ．
（6）实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当 时，收集气体； 酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．
（7）若量筒的规格是100mL，O2的密度为1.420g/L，则KMnO4样品最多称取 g（保留两位小数）．
（8）若KMnO4样品质量为1g，测得O2体积为56.3mL．计算样品KMnO4的含量（O2的质量保留两位小数，写出计算过程，）．
（9）若测定的KMnO4样品纯度偏大，其原因可能是 ．
查看习题详情和答案>>
KMnO4的制取：
实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4③加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2，反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
（1）步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是
（2）带孔隔板上的块状固体是
（3）实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢 通入CO2，未反应的CO2被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO2排到反应液中，未反应的CO2被气囊B收集，打开K1、K2、
（4）该实验设计的优点是
KMnO4含量测定：
（5）利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO4的质量分数，应选择装置A和装置
（6）实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当
（7）若量筒的规格是100mL，O2的密度为1.420g/L，则KMnO4样品最多称取
（8）若KMnO4样品质量为1g，测得O2体积为56.3mL．计算样品KMnO4的含量（O2的质量保留两位小数，写出计算过程，）．
（9）若测定的KMnO4样品纯度偏大，其原因可能是
高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：K2MnO4溶液为绿色溶液．
KMnO4的制取：
实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4③加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2，反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
（1）步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是________，步骤③中获取KMnO4的化学方程式是________．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是________．
（2）带孔隔板上的块状固体是________，从长颈漏斗中加入的溶液是________．
（3）实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢 通入CO2，未反应的CO2被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO2排到反应液中，未反应的CO2被气囊B收集，打开K1、K2、________，关闭________，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有________色，说明反应完全．
（4）该实验设计的优点是________．
KMnO4含量测定：
（5）利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO4的质量分数，应选择装置A和装置________组合（固定装置略），试管口塞有棉花团的作用是________．
（6）实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当________时，收集气体；________酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．
（7）若量筒的规格是100mL，O2的密度为1.420g/L，则KMnO4样品最多称取________g（保留两位小数）．
（8）若KMnO4样品质量为1g，测得O2体积为56.3mL．计算样品KMnO4的含量（O2的质量保留两位小数，写出计算过程，）．
（9）若测定的KMnO4样品纯度偏大，其原因可能是________．
查看习题详情和答案>>
高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：K2MnO4溶液为绿色溶液．
KMnO4的制取：
实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4③加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2，反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
（1）步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是______，步骤③中获取KMnO4的化学方程式是______．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是______．
（2）带孔隔板上的块状固体是______，从长颈漏斗中加入的溶液是______．
（3）实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢 通入CO2，未反应的CO2被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO2排到反应液中，未反应的CO2被气囊B收集，打开K1、K2、______，关闭______，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有______色，说明反应完全．
（4）该实验设计的优点是______．
KMnO4含量测定：
（5）利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO4的质量分数，应选择装置A和装置______组合（固定装置略），试管口塞有棉花团的作用是______．
（6）实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当______时，收集气体；______酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．
（7）若量筒的规格是100mL，O2的密度为1.420g/L，则KMnO4样品最多称取______g（保留两位小数）．
（8）若KMnO4样品质量为1g，测得O2体积为56.3mL．计算样品KMnO4的含量（O2的质量保留两位小数，写出计算过程，）．
（9）若测定的KMnO4样品纯度偏大，其原因可能是______．
查看习题详情和答案>>
KMnO4的制取：
实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4③加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2，反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
（1）步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是______，步骤③中获取KMnO4的化学方程式是______．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是______．
（2）带孔隔板上的块状固体是______，从长颈漏斗中加入的溶液是______．
（3）实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢 通入CO2，未反应的CO2被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO2排到反应液中，未反应的CO2被气囊B收集，打开K1、K2、______，关闭______，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有______色，说明反应完全．
（4）该实验设计的优点是______．
KMnO4含量测定：
（5）利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO4的质量分数，应选择装置A和装置______组合（固定装置略），试管口塞有棉花团的作用是______．
（6）实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当______时，收集气体；______酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．
（7）若量筒的规格是100mL，O2的密度为1.420g/L，则KMnO4样品最多称取______g（保留两位小数）．
（8）若KMnO4样品质量为1g，测得O2体积为56.3mL．计算样品KMnO4的含量（O2的质量保留两位小数，写出计算过程，）．
（9）若测定的KMnO4样品纯度偏大，其原因可能是______．