摘要：(1)70℃.乙物质的溶解度为 g,该温度下乙物质的饱和溶液中溶质.溶剂.溶液的质量之比为 ,(2)30℃时.将等质量的甲.乙物质的饱和溶液分别降温至0℃.析出晶体的质量是甲 乙(填“> “< 或“＝ )
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（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．（1）20℃时，甲物质的溶解度为
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
| 温度╱℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度╱g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为
（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．
（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 用的方法是______；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）．
②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为______；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．
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（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 用的方法是______；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
| 温度╱℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度╱g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为______；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：
