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一、选择题
1．A 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．B
11．C 12．D 13．C
二、选择题
14．D 15．D 16．AC 17．CD 18．C 19．BC 20．B 21．D
三、非选择题
22．（18分）
（1）1．934～1．936；17．8（每空3分）
（2）①
（2分） ② 如图丙（5分） ③ 如图丁（5分）
23．（1）由于系统无摩擦力，机械能守恒
最大弹性势能就是滑块开始的重力势能
（5分）
（2）分离时，水平方向动量守恒 
① （4分）
系统机械能守恒 
② （4分）
由式①②得
（2分）
24．（1）由于航天员处于完全失重状态，视重为零 （3分）
（2）轨道上有
（3分）
得
所以
（2分）
又有
（3分）
得
所以
（2分）
还有
（2分）
（2分）
（3）应减速，使
，让航天飞机靠近圆心 （2分）
25．（1）由动能定理有
① （3分）
（2）偏转场水平匀速
② （1分）
竖直匀加速；
③ （2分）
④ （1分）
⑤ （1分）
由式①②③④代入式⑤有
⑥ （2分）
由式⑥得 
（1分）
（3）带电微粒进入磁场做匀速圆周运动。
由图可得 
，所以
⑦ （2分）
进入磁场时的速度
⑧ （2分）
洛伦兹力提供向心力 
（2分）
所以
（2分）
26．（15分）
（1）S（2分）
（2）CH4<NH3<H2O（2分）；共价键和离子键（2分）； 离子晶体（2分）；
（3）CO
+H2O
HCO
+OH
或C2O
+H2OHC2O
+OH（3分）
（4）0．3 mol Na2O2（2分）；0．1 mol Na2CO3（2分）
27．（18分）
（1）防倒吸（2分）
（2）C、Cu、Na2SO3（3分）
（3）产生白色沉淀（2分）；3NH3+3H2O+A1
====Al（OH）3↓+3NH4（2分）
（4）产生淡黄色沉淀（2分）； 2H2S+O2====2S↓+2H2O（2分）
（5）A：浓盐酸（1分）；B：高锰酸钾（1分）；
C：溴化钠（1分）；Cl2+2Br====2Cl+Br2（2分）
28．（11分）
（1）乙和丙（2分）
（2）
或
（2分）
（3）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（2分）；0．6 mol（2分）
（4）OH+CO2====HCO（3分）
29．（16分）
（1）硝化反应（或取代反应）（1分）；酯化反应（或取代反应）（1分）
（2）
（2分）；C：CH2OH（CHOH）4CHO（2分）
（3）
2C2H5OH+2CO2↑（3分）；
+H2O（3分）
（4）
（2分）
30．（22分）
I．（8分）① 能（2分）② 能（2分），12
h光照下积累的有机物比12 h黑暗中消耗的有机物多（2分）③
Ⅱ．（14分）（每空2分）
（1）幼苗的细胞正在进行分裂，DNA在复制中容易发生基因突变
（2）基本不变
（3）子叶
（4）
；单倍体育种
（5）脂肪；脂肪可以转化为可溶性糖，为种子萌发提供能量
31．I．（8分）（每空1分）
① a蛙的整个发育过程都在体外，需阳光使之保持适宜的温度，臭氧层的破坏使阳光中紫外线含量大增，易诱发变异，而变异对蛙的生存一般是不利的
b农田水体pH的变化会影响蛙的发育，从而降低蛙的成活率
② 大量使用农药 人类对蛙的过程捕杀
③ 不污染环境，保护生态平衡
a．引入害虫的寄生物
b．引入害虫的天敌（捕食者）
c．引入与害虫生存环境相似，但不危害农作物的竞争生物
d．运用转基因技术使农作物获得抗虫性状
e．运用昆虫激素的原理，诱杀害虫
f．以菌治虫等（任答三条即可）
Ⅱ．（12分）（每空1分）
（1）① 杂交；自交
② 选出F2中无芒抗病类型，连续自交，逐代去掉无芒不抗病类型，直到不发生性状分离
③ AaBb；有芒抗病；aaBB
（2）① 杂交；减数分裂
② 花药离体培养；秋水仙素处理幼苗； 2
（3）单倍体育种能明显的缩短育种年限
已知⑴H2（g）+ 1/2 O2（g）＝H2O（g）； △H1=a kJ/mol
⑵2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（g）； △H2=b kJ/mol
⑶H2（g）+ 1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3=c kJ/mol
⑷2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（l）； △H4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0
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（1）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时，放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
（3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式
（4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，构成氢气燃料电池．通入O2的一极，其电极反应式是：O2+4e-+2H2O=4OH-；通入H2的一极，其电极反应式是
（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） △H1= —285.8 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=—889.6 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0 kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为 。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ，溶液中H+向 极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △H = Q kJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是
A．2 mol A、1 molB B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 molD D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
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（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为 。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ，溶液中H+向 极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 
C(g) + D(g) △H =" Q" kJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是
A．2 mol A、1 mol B B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） △H1= —285.8 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= —889.6 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3= +44.0 kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为 。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ，溶液中H+向 极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 
C(g) + D(g) △H = Q kJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是
A．2 mol A、1 mol B B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
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