摘要：A．0．1 mol一OH中含有个电子
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、CO
(填：“能”或“不能”)________大量共存．
水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
＝2×10－4，当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)＝2∶1时，溶液的pH＝________．
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显 色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 ．
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡． 查看习题详情和答案>>
CrO42-
Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显 色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 ．
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡． 查看习题详情和答案>>
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
c．溶液的颜色不变
d．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮绿色) + H2O
Cr(OH)3(s)
Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有关说法中正确的是__________
a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2-）
b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡
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Cr2O72-（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
c．溶液的颜色不变
d．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮绿色) + H2O
Cr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有关说法中正确的是__________a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2-）
b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡