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一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）
1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）
9．BD 10．A 11．D 12．BD 13．BC 14．D
三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
15、（10分）
（1）Fe2＋ （1分）
（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分） 坩埚、坩埚钳 （2分）
（3）K2SO4 （1分） 蒸发结晶、洗涤（2分）
（4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（2分）
16.（8分） ⑴Cu、O； ⑵b、c；
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；
⑷a： Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
17、（12分）
（1）四 （1分） ⅥB （1分）
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （1分） ④ ABCD （2分）
（3）① 符合 （1分）
② （以下任意2条即可）（2分）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
冻融对Cr元素浸出影响不明显；或曝晒对Cr元素浸出影响不明显；
18、（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高温度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
19、（12分）
（1）4
（2） 还原反应
（3）、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
1000kg×90%×85%×90%×90% m(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
10g 15.19g 5.19g
＝ x＝2
故该醋酸纤维的结构简式为[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、选做题（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
⑶ 4
⑷ ① ② sp3和sp2
江苏省金湖中学2009届高三化学周练答题纸
（本卷满分120分，考试时间100分钟）
第Ⅰ卷
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
――
――
――
――
非选择题
答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号用0.5mm黑色签字笔书写，否则作答无效。
非选择题（共72分）
15．（10分）
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）化学反应方程式为____________________________。
_________、_________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，
操作是： __ 、趁热过滤、 __ 、干燥。
（4） ______
______________________________________________ 。
16．（8分）
（1） （ 填元素符号）；
（2） （填代号）。
（3） 、
（不必配平）；
（4）a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．所选试剂为 。
实验现象为 。
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
17．（12分）
（1）第_______周期_______族。
（2）① 离子方程式为_________________________________________________。
② 离子方程式为_________________________________________________。
③ pH应控制在 范围内。
④ 说法中正确的是 。
（3）① 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
18. （10分）
（1）v(H2)＝ 。 改变的外界条件可能是 。
（2）
（3） 。
19. （12分）
（1） 。 （2） ； 。
（3）、 、 。
（4）
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
20、（8分）
（1）①五元环结构为 。
②
（2）
四、选做题：
21、（12分）
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；
Ni元素基态原子的电子排布式： 。
（2）理由： 。
（3）含有 个铂原子。
（4）① 化合物X的结构式为 （必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 杂化。
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
|
已知：①CO(g)＋H2O(g) ②CH4(g)＋CO2(g) ③CH4(g)＋H2O(g) 若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是
| |
| [ ] | |
A． |
ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
B． |
反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
C． |
反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
D． |
当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
CO2(g)＋H2(g)；ΔH1＝－41.2 kJ/mol
|
已知：①CO(g)＋H2O(g) ②CH4(g)＋CO2(g) ③CH4(g)＋H2O(g) 若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是
| |
| [ ] | |
A． |
ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 |
B． |
反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
C． |
反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
D． |
当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
CO2(g)＋H2(g)；ΔH1＝－41.2 kJ·mol－1
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：___________________________
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：___________________________
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________
CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH3若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
| B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
| D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |