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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
B
D
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
AC
CD
B
BD
AB
15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），
（2）步骤一、NH3的制取
① H（1分）
② f（1分）
因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；
而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思
相近均给分）
步骤二、模拟尾气的处理
① 3Cu + 8H+ + 2NO3? == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
② 防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分）
③ c（1分）
④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）
16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）
17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）纯碱 、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）
18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol
(2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O (3)① t4～t5 ②
(4)B (每空2分，共10分 )
19、（1）C10H10O2 （1分） （2）A、C （2分）
（3） （1分）
（4）①羧基、羟基 ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）
（2分）
③ 
（2分）
20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-……………………2分
（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分
（3）因为Cu2O∶Cu=0.454∶0.128 可判断Y为Cu2O
根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2?nCuSO4，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288
即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
（4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO4
2Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
21、A（1） 
(2分)
（2） 6（1分） （1分）
（3） 分子晶体 （1分） bc (2分)
（4） A （2分）
（5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)
氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。
① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g) H2(g)+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
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氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g)
+ 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH
= -92.2 kJ·mol-1。
① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g) 
H2(g)
+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A
c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB
；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
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（12分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 t5 t7 。
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②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）