摘要：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4.由此也说明从O Te.元素非金属性逐渐减弱.［小结］从以上分析证明.我们的理论推测是正确的.即氧族元素原子结构上的不同点.决定了其性质上的递变性.［板书］［思考］氧族元素氢化物的还原性如何变化?其水溶液的酸性如何递变?［分析］氢化物(H2R)中.R呈-2价为最低价.只具有还原性.随着电子层数的增多.原子半径的增大.R失电子能力依次增强.因此氢化物还原性依次增强.即H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te.如同HF＜HCl＜HBR＜HI其阴离子的还原性为:O2-＜S2-＜Se2-＜Te2- F-＜Cl-＜Br-＜I-
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下列关于硒元素的有关叙述中正确的是( )
A．硒化氢比硫化氢稳定，其水溶液在空气中能稳定存在
B．单质硒是一种半导体材料
C．H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性依次增强
D．硒的非金属性比氧弱，但比溴强
查看习题详情和答案>>下列所述规律中正确的是
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A．原子半径：K>Na>Mg
B．稳定性：HCl>PH3>H2S
C．氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+
D．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
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B．稳定性：HCl>PH3>H2S
C．氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+
D．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
硒是一种用途很广的元素，下列叙述(或化学方程式)正确的是( )
A．硫化氢的稳定性小于硒化氢
B．Cu+Se
CuSe
C．单质硒因是非金属，故不能做半导体材料
D．H2SO4、H2SeO4的酸性比H2TeO4强
查看习题详情和答案>>化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
FeCl3+H2S═FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：
BaCO3
BaO+CO2↑；MgCO3
MgO+CO2↑；CuCO3
CuO+CO2↑
下列说法不正确的是（ ）
氧化还原反应：
FeCl3+H2S═FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：
BaCO3
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下列说法不正确的是（ ）
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