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1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中(不应用金属Na)
⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
⑶ 出现银镜
由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
②
16.
(1)强氧化性(漂白性)(2分)
(2)ABC(3分)
(3)降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度,析出更多晶体。(2分)
(4)催化双氧水的分解反应。(2分)
(5)温度高时双氧水易分解,温度低时反应慢。(2分)
(6)晶体的洗涤(2分)
17.
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3分) (2)酸(1分)NH4++H2O=NH3?H2O+H+(2分)(共3分) (3)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3KJ/mol(3分) (4)(I)NO2(2分)
(Ⅱ)b(2分) (Ⅲ)0.8(或0.8mol/L)(2分) (Ⅳ)增大NO2的浓度(合理均可)
18.
(1)8A1+3Fe3O4
(2)A13++
(3)取少量丙溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为红红,则证明有Fe3+(合量答案均给分)
(4)Fe-2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
19.
①取代 ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀盐酸――――→+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留两位小数)。
(2)
(3)
21(A).
(1分) ② 小于( l 分),因为O原子和N原子的外围电子排布分别为: N 原子的 p 轨道半充满,相对稳定,所以第一电离能大( 2分);sp3 ( l 分);三角锥形( l 分)。(2) 4 ( l 分);2 ( l 分)。 (3)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差( 1 分)。
21(B)。
(1)随着反应的进行,NH3逐渐减少。(2)氨气,c,NH3比空气轻,可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌,直至无NH3检出。(4) ,由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量,导致瓶B中氨气部分外逸,实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。
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(1)元素B在周期表中的位置是
(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是
(3)在A、C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是
(4)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是
(5)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池,此电池的负极反应式是
(6)在一定条件下,若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应,生成气态的A2D和气态的BA4D,可放出2473.5kJ的热量,试写出该条件下发生反应的热化学方程式
水是我们非常熟悉的物质,自然界的一切生命活动都离不开水。
(1)水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。
(2)下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0。 OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有: ①OF2中氧原子上有两对弧对电子,抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性; ②从电负性上看,原因是_______________。
(3)污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等,需要加以处理。写出Cr3+的电子排布式:_____________。
(4)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成_____________mol氢键。
(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
① |
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| ⑩ |
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(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④ 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 (各写一种)。
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________
d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。
(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为 ,一个晶胞中包含的原子数目为 ;该晶体的密度为 g·cm-3(用字母表示,不必化简)。
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。
(1)因为全充满或半充满是稳定的,所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。
(2)③与①形成的水果催熟剂是乙烯,乙烯中含有碳碳双键,采用的是sp2杂化。
非金属性越强,第一电离能越大,所以N<O。氮气中含有14个电子,所以和氮气互为等电子体的分子是CO,离子是C22-。N的氢化物是氨气,N的化合价处于最低价态,被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子,所以氨气在负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O。
(4)S和C形成的非极性的直线形分子是CS2,所以反应的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075 kJ/mol
(5)F是最活泼的非金属元素,H和F形成的氢化物中含有氢键,从而导致测得的值一般高于理论值。
(6)铜形成的是面心立方最密堆积,其配位数是12,根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8+6×1/2=4。根据丙图可知该晶胞的边长为,所以其密度为
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(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
① |
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④ 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 (各写一种)。
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________
d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。
(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为 ,一个晶胞中包含的原子数目为 ;该晶体的密度为 g·cm-3(用字母表示,不必化简)。
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。
(1)因为全充满或半充满是稳定的,所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。
(2)③与①形成的水果催熟剂是乙烯,乙烯中含有碳碳双键,采用的是sp2杂化。
非金属性越强,第一电离能越大,所以N<O。氮气中含有14个电子,所以和氮气互为等电子体的分子是CO,离子是C22-。N的氢化物是氨气,N的化合价处于最低价态,被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子,所以氨气在负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O。
(4)S和C形成的非极性的直线形分子是CS2,所以反应的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075 kJ/mol
(5)F是最活泼的非金属元素,H和F形成的氢化物中含有氢键,从而导致测得的值一般高于理论值。
(6)铜形成的是面心立方最密堆积,其配位数是12,根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8+6×1/2=4。根据丙图可知该晶胞的边长为,所以其密度为
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(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92 g·cm-3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合,晶体中,1 mol水可形成________ mol氢键。
(2)已知下列元素的电负性数据:H为2.1,O为3.5,F为4.0。OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,___________________________。