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1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）
⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
⑶ 出现银镜
由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
②
16.
（1）强氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）
（4）催化双氧水的分解反应。（2分）
（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）
（6）晶体的洗涤（2分）
17.
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分） （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分） （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分） （4）（I）NO2（2分）
（Ⅱ）b（2分） （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分） （Ⅳ）增大NO2的浓度（合理均可）
18.
（1）8A1+3Fe3O4
（2）A13++
（3）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红红，则证明有Fe3+（合量答案均给分）
（4）Fe－2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
19.
①取代 ② 
、③
+H2Oeq \o(\s\up 2(稀盐酸――――→
+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留两位小数)。
(2)
(3)
21（A）.
（1分） ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：
N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。
21（B）。
(1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。(2)氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌，直至无NH3检出。(4) 
，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。
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某溶液中存在Na+、
、
、Cl-、
、Br-中的若干种，依次进行下列实验：
(1)用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是( )
①肯定有Na+②肯定有③肯定有
④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑥肯定没有
A.①③④⑥ B.①②④⑥
C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
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、
、Cl-、
、Br-中的若干种，依次进行下列实验：(1)用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是( )
①肯定有Na+②肯定有
③肯定有④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑥肯定没有
| A．①③④⑥ | B．①②④⑥ |
| C．②③④⑥ | D．③④⑤⑥ |
（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是
①肯定有Na+ ②肯定有SO42- ③肯定有SO32- ④肯定有Br- ⑤肯定有Cl- ⑥肯定没有HCO3-
[ ]
B．①②④⑥
C．②③④⑥
D．③④⑤⑥
某溶液中含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种离子，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。
（2）分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①______________ ________；
实验②________________________ ______；
实验③_________________ _____；
实验④__________________ ____________；
查看习题详情和答案>>某溶液中含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种离子，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。
（2）分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①______________ ________；
实验②________________________ ______；
实验③_________________ _____；
实验④__________________ ____________；
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