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1B
3D
5D
10BC
12AD
13BD
14BC
15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑
（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O
（5）g→h→e→f→d→c→b，
16.(8分)(1)CO(NH2)2 (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(3)2Al2O3+2N2+
(4)CO2在水中的溶解度远小于NH3，若先通入CO2，则反应③中K的产率很低
17.（12分）（1）①（1分） （2）①②⑤（2分）
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分） 88.5％（2分）
（3）4FeS2＋15O2＋2H2O
2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
（4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2
N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）
18.（10分）（1）ABEF（2分）
（2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）
（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）
（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）
19. （12分）（1）F： I： 
（2分）（2）加成、消去 （2分）
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（3） （2分） 2（1分）
（4）4 （2分）
（5）
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（3分
20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分） (2) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去。（2分）
（3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol
ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）
21.（10分）(5)2分，其它每空1分
（1）Ar （2）极性 （3）5 1 （4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键
（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。
（6）1s22s22p63s23p6 3d104s1
（7）分子晶体
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A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强 高考资源网
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，
用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2 
NaBC2+NaBC + H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
装置②、③中盛放的药品依次是______、 ______。
（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol- 1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )比图1所示情况增大的有______。[来源:高考资源网]
A．升高温度； B．充入He气
C．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) D．使用催化剂
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣ (填“大”“小”或“相等”)
（4）某SO2 (g)和O 2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率
与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡
移动的条件可能是 _；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_ __。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线高考资源网
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．称量固体NaOH时，有潮解现象 B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”
D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
E．未洗涤烧杯以及玻璃棒 F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
H．容量瓶中原有少量蒸馏水。
查看习题详情和答案>>某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：高考资源网
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol.L | 4x10ˉ6 | 6x 10ˉ6 | 2x10ˉ5 | 4x10ˉ5 | 3x10ˉ5 | 2x10ˉ5 |
根据表中数据判断PM2. 5为 ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
查看习题详情和答案>>已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考资源网
请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K= 。
（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y= mol。刚开始时反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。
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