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1B
3D
5D
10BC
12AD
13BD
14BC
15.(12分)(1)x=1.5 (2)c(3)2Na2CO4=2Na2CO3+O2↑
(4)2CO42-+4H+=2CO2↑+O2↑+H2O
(5)g→h→e→f→d→c→b,
16.(8分)(1)CO(NH2)2 (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(3)2Al2O3+2N2+
(4)CO2在水中的溶解度远小于NH3,若先通入CO2,则反应③中K的产率很低
17.(12分)(1)①(1分) (2)①②⑤(2分)
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1分) 88.5%(2分)
(3)4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4(2分)
Cu2S+10Fe3++4H2O2Cu2++10Fe2++8H++SO42-(2分)
(4)3NO=N2O十NO2(1分),由于2NO2N2O4,即生成的NO2又双聚成N2O4,导致气体分子数减少,使其压强路小于1.01×107 Pa的2/3(1分)
18.(10分)(1)ABEF(2分)
(2)c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) (2分)
(3)硫酸作用Fe2+抑制的水解,铁皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)
(4)在试管中取滤液少许,加入足量的NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变兰色,则证明滤液中含有NH4+。(2分)
(5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)
19. (12分)(1)F: I: (2分)(2)加成、消去 (2分)
(3) (2分) 2(1分)
(4)4 (2分)
(5)
(3分
20(8分)(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O (2分) (2) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去。(2分)
(3)n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol
ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(4分)
21.(10分)(5)2分,其它每空1分
(1)Ar (2)极性 (3)5 1 (4)D是CH3OH,分子之间能形成氢键
(5)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol,N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol,所以CO的第一个键比N2更容易断。
(6)1s22s22p63s23p6 3d104s1 (7)分子晶体
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(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题(每空1分)
(1) 表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示,下同),金属性最强的是 ,非金属性最强的是 ,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于两性元素的是 属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ,其中以 最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是 (用元素符号表示)。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式 。
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(共12分)实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL,共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答:
(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)
(2)甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L-1
乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L-1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
(3)若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中,充分反应。
写出发生反应的总反应离子方程式 。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中,充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 (填“相等”或“不相等”)
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(12分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:
回答下列问题:
(1) 若降低温度,该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为 。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
(4)维持容器体积不变,向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动;维持容器体积不变,向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
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(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题(每空1分)
(1) 表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示,下同),金属性最强的是 ,非金属性最强的是 ,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于两性元素的是 属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ,其中以 最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是 (用元素符号表示)。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式 。
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(共12分)实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL,共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答:
(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)
(2)甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L-1
乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L-1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
(3)若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中,充分反应。
写出发生反应的总反应离子方程式 。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中,充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 (填“相等”或“不相等”)
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