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(一)选择题
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B、C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C、D 13.C、D 14 .B、C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.B 20.C 21.A 22.A、B 23.B 24.D 25.D
(二)非选择题
1.答案为
2.(1)(A)4 (B)7 (C)5 (2)(D)4 (E)4 (F)2
3.(1)N2H4，
(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O
H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O
4.(1)NxHy+O2N2+H2O (2)N2H4
5.(1)略 (2)14.7 (3)NOx(或NO、NO2)、CO.
6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝ Q为每生成1 mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)
7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加热
(3)
8.(1)甲酸甲酯，HCHO，
(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑
(3)(或 ，
9.(1)3∶2∶3 (2)
10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2
14.(1)乙二醇，乙二酸
(2)①，②，④ (3)②，④
(4)
17.(1) 40%
(2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，
(3)CH2＝CHCH(CH3)2
18.(1)2ClCH2COO?－2eClCH2CH2Cl+2CO2
2H2O+2eH2+2OH－
(2)
(3)
? ?n
19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
(2)CH≡CH+H2CH2＝CH2
(3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl
20.(1)n(C)＝0.160(mol) n(H)＝0.120(mol) n(O)＝0.08(mol)
(2)最简式为C4H3O2.
(3)
21.(1)4 (2)C4H6O4 (3)5，
(4)CH3OH， C2H5OH，H2O
22.A：CH―CH3―CH3，B：CH2―CH3―CH2OH，C：CH3CH2―O―CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6
｜
OH
O
‖
23.(1)CH4，CH3―C―CH3
(2)CH2＝C―COOH+CH3OHCH2＝C―COOCH3+2H2O
｜ ｜
CH3 CH3
(3)加成，取代
COOCH3
｜
(4)nCH2＝C－COOCH3?CH2―C?n
｜ ｜
CH3 CH3
24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO (2)C4H8
(3)
分子式
n(CO)∶n(CO2)
C3H8
1∶2
C4H6
1∶3
O
‖
25.(1)(略) (2)缩聚nCH3 ―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O
｜ ｜
OH OH
O
‖
(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH
｜ ｜
OH OH
26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2
(2)C+O2＝CO2
CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O
CH4+2O2＝CO2+2H2O
CH4产生的CO2最小，对环境负面影响最小
27.(1)C9H10O2 (2)4
28.(1)O＝C＝C＝C＝O
O O
‖ ‖
(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]
O O
‖ ‖
C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2
29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)
30.(1)A，B；C，F；D，E (2)都有18O标记。因为反应中间体在消去一分子H2O 时，有两种可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。
(3)(或答中间体) ，因为这个碳原子连有4个原子团。
31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH
｜ ｜
HO―CH―COOH HO―CH―COOH
(2)α (3)C31H38O11
32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4
(2)可以；因为该最简式中H原子个数已经饱和，所以最简式即分子式C5H12O4
(3)C(CH2OH)4
33.(1)十肽 (2)4个谷氨酸 (3)3个苯丙氨酸
[探究过程]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用
a．铁粉和KSCN溶液 b．KMnO4酸性溶液 c．浓氨水 d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究过程]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用______选填序号）．
a．铁粉和KSCN溶液 b．KMnO4酸性溶液 c．浓氨水 d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
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( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论） 。
（供选用试剂：.KSCN溶液，氯水，铁粉，.浓氨水 ，酸性KMnO4溶液。）
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案I：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II：向VmL c mol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
方案III：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
其中不合理的方案是 ，理由是 。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2
气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。
（3）装置A中试剂的作用是 。
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象： 。
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），简述理由： 。
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( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论） 。
（供选用试剂：.KSCN溶液，氯水，铁粉，.浓氨水 ，酸性KMnO4溶液。）
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案I：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II：向VmL c mol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
方案III：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
其中不合理的方案是 ，理由是 。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2
气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。
（3）装置A中试剂的作用是 。
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象： 。
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），简述理由： 。
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X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是______（填序号）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______，空间构型是______．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．
| YO2 | YO3 | |
| 空气 | 94%～95% | 5%～6% |
| 氧气 | 97%～98% | 2%～3% |
③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是______．
（4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+），结果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是______． 查看习题详情和答案>>