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(一)选择题
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B、C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C、D 13.C、D 14 .B、C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.B 20.C 21.A 22.A、B 23.B 24.D 25.D
(二)非选择题
1.答案为
2.(1)(A)4 (B)7 (C)5 (2)(D)4 (E)4 (F)2
3.(1)N2H4,
(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O
H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O
4.(1)NxHy+O2N2+H2O (2)N2H4
5.(1)略 (2)14.7 (3)NOx(或NO、NO2)、CO.
6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ (3)A=[×6×44g/mol]÷1000或A= Q为每生成1 mol葡萄糖所需要吸收的能量(或:每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)
7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加热
(3)
8.(1)甲酸甲酯,HCHO,
(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑
(3)(或 ,
9.(1)3∶2∶3 (2)
10.(1)CH2O (2)30,60;CH2O,C2H4O2
14.(1)乙二醇,乙二酸
(2)①,②,④ (3)②,④
(4)
17.(1) 40%
(2)CH3CH2CH2CHO,(CH3)2CHCHO,
(3)CH2=CHCH(CH3)2
18.(1)2ClCH2COO?-2eClCH2CH2Cl+2CO2
2H2O+2eH2+2OH-
(2)
(3)
? ?n
19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
(2)CH≡CH+H2CH2=CH2
(3)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
20.(1)n(C)=0.160(mol) n(H)=0.120(mol) n(O)=0.08(mol)
(2)最简式为C4H3O2.
(3)
21.(1)4 (2)C4H6O4 (3)5,
(4)CH3OH, C2H5OH,H2O
22.A:CH―CH3―CH3,B:CH2―CH3―CH2OH,C:CH3CH2―O―CH3;A∶B∶C=1∶3∶6
|
OH
O
‖
23.(1)CH4,CH3―C―CH3
(2)CH2=C―COOH+CH3OHCH2=C―COOCH3+2H2O
| |
CH3 CH3
(3)加成,取代
COOCH3
|
(4)nCH2=C-COOCH3?CH2―C?n
| |
CH3 CH3
24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO (2)C4H8
(3)
分子式
n(CO)∶n(CO2)
C3H8
1∶2
C4H6
1∶3
O
‖
25.(1)(略) (2)缩聚nCH3 ―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O
| |
OH OH
O
‖
(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH
| |
OH OH
26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2
(2)C+O2=CO2
CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
CH4产生的CO2最小,对环境负面影响最小
27.(1)C9H10O2 (2)4
28.(1)O=C=C=C=O
O O
‖ ‖
(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]
O O
‖ ‖
C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2
29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)
30.(1)A,B;C,F;D,E (2)都有18O标记。因为反应中间体在消去一分子H2O 时,有两种可能,而乙氧基(OC2H5)是保留的。
(3)(或答中间体) ,因为这个碳原子连有4个原子团。
31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH
| |
HO―CH―COOH HO―CH―COOH
(2)α (3)C31H38O11
32.(1)0.125;0.30;0.100;5:12:4
(2)可以;因为该最简式中H原子个数已经饱和,所以最简式即分子式C5H12O4
(3)C(CH2OH)4
33.(1)十肽 (2)4个谷氨酸 (3)3个苯丙氨酸
(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)____________________________________。
(2)推算NxHy化学式的依据是_________。
(3)x与y的关系式为__________________。
查看习题详情和答案>>将4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。
(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)推算NxHy化学式的根据是____
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)x与y的关系式为____
____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>4毫升O2和3毫升NxHy(y>x)混合气体在 1200C,1.01×105Pa下点燃完全反应后,恢复到原温度和压强时,测得反应后N2、O2、H2O(气)混合气体密度减小。
(1)其反应的化学方程式为:_____________________
(2)推算NxHy的分子式:计算的根据是(用文字叙述)
________即(用含有x,y的代数式表示)解此方程得_______,当______时符合题意,所以NxHy的分子式为____?__________________________
查看习题详情和答案>>(1)学校燃烧煤煮饭______,(2)给手机的电池充电______,
(3)用蓄电池点亮灯泡______,(4)电解水得到O2和H2______.
Ⅱ.已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
②反应速率最小的时间段为______,原因是______
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入下列物质以减慢反应速率
A.蒸馏水 B.少量CuCl2晶体 C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是加入______ (填相应字母);其中他的做法中也有不可行的,其不可行的理由是______.
(1)学校燃烧煤煮饭______,(2)给手机的电池充电______,
(3)用蓄电池点亮灯泡______,(4)电解水得到O2和H2______.
Ⅱ.已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
②反应速率最小的时间段为______,原因是______
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入下列物质以减慢反应速率
A.蒸馏水 B.少量CuCl2晶体 C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是加入______ (填相应字母);其中他的做法中也有不可行的,其不可行的理由是______.
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