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说明：1．本答案仅供评分时参考使用；
2．对于有多种答案的试题，这里只给一种或几种答案，其它答案若合理请参照此评分标准给分。
3．试题满分80分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
B
D
B
C
A
A
D
C
D
B
13．（1）2N （2）3OH― （3）CaSO4 （4）4SO2
14． (1) CH4 (2) CO (3) Ca(OH)2 (4) H2（每空1分，共4分）
15．（1）在
16．（1）10 （2）蓝 （3）NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)
17．（1） 89 （2）15.7％
18．化汞受热分解成氧气和汞；一滴水中含有15万亿亿个水分子。（各1分）
19．⑴化合反应 ⑵吸收煤燃烧时产生的SO2,以减少对大气的污染。（各1分）
20．（1）有机物 （2）苯酚有毒性和腐蚀性 （3）②③ （各1分）
（4）C6H6O＋7O2
6CO2＋3H2O（2分）
21．（1）2NH4HCO3+H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O+CO2↑（2分）
理由：1、碳铵在农村是典型的化肥，材料易得。2、碳铵在与酸反应后会产生铵盐，碳铵作为氮肥的肥效不受影响。3、碳铵溶于水，与废酸反应充分；石灰石与废酸反应生成的CaSO4微溶，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的继续进行。（回答2点即可得2分）
（2）因为CO2密度比空气大，使CO2能与植物的叶片充分接触。（1分）
22．（6分）（1）C：CuO D：C G：NaOH H：Zn （各1分）
（2）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分）
23．（1）红磷燃烧时产生大量“白烟”（1分）；打开止水夹时，可观察到烧杯中的水倒流进集气瓶中，流入集气瓶的水约占原空气体积的1/5。（1分）
（2）
可能出现的现象
实验结果
一
烧杯中的导气管口有气泡冒出
偏大
二
烧杯中的水进入集气瓶中将红磷浇灭
偏小
上面两种情况学生回答出任何一种即可，如果“可能出现的现象”未答对，即便“实验结果”答对也不得分。
（影响集气瓶内压强的因素：①红磷燃烧时放热，使集气瓶内气体的温度升高，集气瓶内的气体受热膨胀；②红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气导致集气瓶内压强降低。当因素①的作用大于因素②的作用时，集气瓶内压强增大。当因素①的作用小于因素②的作用时，集气瓶内压强减小）
（3）ABD（2分，只写一个或两个正确选项得1分，如果有错误选项就不得分）
24．（化学方程式每个2分，其余每空1分）（1）催化 2KClO3
2KCl+3O2↑
②③⑤（少选、错选不得分）
（2）实验室制取氢气（或实验室制取二氧化碳；用双氧水制取氧气）
设计方案
实验名称
将酒精灯加网罩（或换酒精喷灯）
木炭还原氧化铜
或去掉酒精灯，将试管竖起
制取氢气或二氧化碳
取下塞子，导管伸到试管底部药品上方
氢气还原氧化铜
（3）
25．[提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？ （１分）
[猜想]可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；
或可能与稀硫酸的浓度有关；
或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热；
或Cl-可以加快铝与酸的反应。 （1分）
[设计方案]
方案一
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） （2分）
可能观察到的实验现象
（1分）
相应的结论
（1分）
将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸
若有气泡产生
若没有气泡产生
猜想正确
猜想错误
方案二
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） （2分）
可能观察到的实验现象
（1分）
相应的结论
（1分）
取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许
若有气泡产生
若没有气泡产生
猜想正确
猜想错误
方案三
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） （2分）
可能观察到的实验现象
（1分）
相应的结论
（1分）
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热
若有气泡产生
若没有气泡产生
猜想正确
猜想错误
方案四
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） （2分）
可能观察到的实验现象
（1分）
相应的结论
（1分）
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠
若有气泡产生
若仍然没有气泡产生
猜想正确
猜想错误
（只要猜想合理，且设计的方案与猜想一致均得分）
[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究 （1分）
（ 其他答案合理均得分）
26．解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为x。
4Fe＋6H2O＋3O2=== 4Fe(OH)3 （1分）
224 96
（1分）
x＝
能够吸收氧气的体积=
（1分）
包装盒内的空气所含氧气的体积为
答：一袋脱氧保鲜剂能将包装盒内的氧气吸收干净。
在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了如右图所示实验装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份。实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞。回答下列问题：
（1） 如果不出现意外，火焰熄灭冷却后应观察到的主要的现象是 ；该实验化学反应的文字表达式是 ；
（2）关于空气中氧气含量的结论是 ，
（3）小红所测氧气含量结果与小明的有较明显的偏低，导致偏低的原因可能有（要求答出两种） 、 。
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
（二）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
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（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
（二）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中的实验，设计出如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①如右图所示连接仪器，检查装置的气密性良好．
②在集气瓶里装入适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热后，立刻将集气瓶上的三孔胶塞塞紧．
③迅速将预热过的玻璃棒按下与白磷接触．观察到白磷燃烧，产生大量白烟．
④待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上实验信息，回答下列有关问题：
（1）为了充分消耗容器中的氧气，药品中白磷的用量应保证
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系
（3）小组成员小张对“实验前向集气瓶内装入适量a体积的水”不理解．咨询组长小明后，他终于明白加入水的作用，其一是
（4）小组成员小红无意间发现，向b体积水中滴加几滴石蕊溶液，溶液会变成红色．请你对“变红”现象的原因提出大胆地猜想
