（13分）
已知T₁时反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T₁时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T₁温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

t(min)   n(mol)     物质	0	2	4	6	8	10
H2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
I2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
HI	2	1.652	1.552	1.512	1.512	1.512

对于可逆反应，达到平衡时，各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数，它只与温度有关，该常数叫做化学平衡常数，用K表示。

例如：对于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物质的量浓度，固体的浓度为1。）

反应Fe（固）+CO₂（气） FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K₁；反应

Fe（固）+H₂O（气） FeO（固）+H₂（气）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

（1）推导反应CO₂（气）+H₂（气） CO（气）+H₂O（气）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：                                    。

（2）计算K值：温度为973开时K=          ；1173开时：K=              。通过K值的计算（1）反应是         反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：                       。

②在3~4min之间，反应处于           状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min时，平衡向               方向移动，可能的原因是                  。