摘要：(4)如果电极材料不变.将B中溶液换成溶液.工作一段时间后A中溶液pH .B中溶液pH (填“增大 “减小 或“不变 ).

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一、选择题（共10分）

1、C      2、D      3、C      4、A      5、B

二、选择题（共45分）

6、C       7、C      8、B      9、B      10、C

            11、D      12、C     13、B     14、A     15、C

            16、D      17、B     18、D     19、C     20、C

三、填空题（共34分）

21、（2分） △H1＜△H3＜△H2

－（m－1）

（2）Ym－＋H2O     HY        +OH－

23、（7分）（1）酚   酯   （2）羧基   C16H12ON2

  （3）3.3.4―三甲基己烷

 

  

24、（9分）（1）A 原电池，B电解池，Zn负极，Pt阳极

（2）2H＋＋2e－ =H2↑    4OH－－4e－ =2H2O+O2↑

（3）无变化    （4）增大，增大

25、（5分）（1）K＝

（2）吸热    （3）b、c    （4）830

26、（7分）（1）0.3 mol?L－1min1    （2）1

（3）3mol    2 mol    （4）A、B

四、计算题（11分）

27、（5分）能使SO42－离子沉淀完全      28、（6分）αHI=22%

 

 

（2010?信阳二模）如图装置闭合电键时，电流计的指针将发生偏转．试回答下列问题．
（1）写出A池H2电极的名称
负极
负极
，该电极反应式
2OH-+H2-2e-=2H2O
2OH-+H2-2e-=2H2O
．
（2）B池工作一段时间后，要使B池CuSO4溶液恢复到工作前的浓度可加入适量的物质是
cd
cd

a．Cu      b．CuSO4
c．CuO     d．CuCO3
（3）如果将B池中的两电极都换成铜电极，则工作一段时间后溶液的颜色
无变化
无变化
．（填“加深”、“变浅”或“无变化”）
（4）如果电极材料不变，将B中CuSO4溶液换成NaCl溶液，工作一段时间后，C电极附近pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“无变化”），B池工作时总的反应离子方程式为：
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（5）电极材料不变，若B中为lL Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L（标准状况）气体，则析出铜的质量为
32g
32g
．
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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________。
(2)已知：
C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-283.0 kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为_____ （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

(1)在25℃、101 kPa时，16 g　CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为________．

(2)已知：C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

则煤气化反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1．

(3)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL．

①甲装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为________．

②乙装置中a极上的电极反应式为________．

若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________．(忽略电解前后溶液体积变化)

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g　Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)．

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(15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。

②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。

若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

 

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(15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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