摘要：D.NaOH溶液反应生成1 mol水.放出57.3 kJ热量

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一、选择题（共10分）

1、C      2、D      3、C      4、A      5、B

二、选择题（共45分）

6、C       7、C      8、B      9、B      10、C

            11、D      12、C     13、B     14、A     15、C

            16、D      17、B     18、D     19、C     20、C

三、填空题（共34分）

21、（2分） △H1＜△H3＜△H2

－（m－1）

（2）Ym－＋H2O     HY        +OH－

23、（7分）（1）酚   酯   （2）羧基   C16H12ON2

  （3）3.3.4―三甲基己烷

 

  

24、（9分）（1）A 原电池，B电解池，Zn负极，Pt阳极

（2）2H＋＋2e－ =H2↑    4OH－－4e－ =2H2O+O2↑

（3）无变化    （4）增大，增大

25、（5分）（1）K＝

（2）吸热    （3）b、c    （4）830

26、（7分）（1）0.3 mol?L－1min1    （2）1

（3）3mol    2 mol    （4）A、B

四、计算题（11分）

27、（5分）能使SO42－离子沉淀完全      28、（6分）αHI=22%

 

 

在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
实验步骤：
①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中．
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
试回答下列问题：
（1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是
 
（选填序号：A．NaOH   B．盐酸C．酒精）．
（2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
甲同学认为是H2，其可能的理由是：
 
．
乙同学认为是O2，其可能的理由是：
 
．
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是
 
．
（3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
（a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
（c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依据过程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
依据此机理，四步反应总的反应方程式为：
 
．
（4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
① ② ③
硫酸溶液体积/mL 50 50 50
称取铁钉质量/g 5.0 6.0 7.0
再投入铜粉质量/g 1.0 1.0 1.0
标准状况下的体积/L 1.97 2.24 2.24
所配硫酸的物质的量浓度为：
 
mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为
 
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已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则＝h

B．锌电极上发生还原反应

C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

 

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下列有关反应热的说法中，正确的是（　　）
A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系B、已知中和热△H=-57.3KJ?mol-1，所以1.00mol?L-1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90KJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定D、在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
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下列说法正确的是
[     ]
A.在101 kPa时，1molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kl/mol
B.在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为△H=+285.8 kJ/mol
C.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度
D.在稀溶液中，OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol
NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
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（11分）某学生在实验室中欲配制480mL 0.26 mol／L NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：

①称量：用托盘天平称量NaOH固体       g，称量时应将NaOH固体放在       （填实验用品）中，并置于天平的        （填“左”或“右”）盘。

②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并                                        。

③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到                            中。

④定容：加水至离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线。

⑤摇匀、装瓶、贴标签。

请回答下列问题：

（1）该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是                   

                                                                                。

（2）下列操作会使实际配制的溶液浓度偏高的是                  。   

A．称量前，氢氧化钠固体已潮解         B．称量时，砝码和物品放反了

C．转移时有溶液溅出                   D．读数时俯视刻度         

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