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酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：
| V/(NaOH)/mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| 溶液pH | 2.87 | 4.74 | 5.70 | 6.74 | 7.74 | 8.72 | 9.70 | 10.70 | 11.70 | 12.50 |
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
判断到达滴定终点的实验现象
(2)滴定过程中，眼睛应重点观察_ _。 查看习题详情和答案>>
（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。
（4）判断到达滴定终点的现象是 。
（5）下表是实验测得的有关数据：
|
滴定 序号 |
待测稀硫酸 的体积(mL) |
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) |
|
|
V1 |
V2 |
||
|
① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
|
② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。
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(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：
| V/(NaOH)/mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| 溶液pH | 2.87 | 4.74 | 5.70 | 6.74 | 7.74 | 8.72 | 9.70 | 10.70 | 11.70 | 12.50 |
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
判断到达滴定终点的实验现象
(2)滴定过程中，眼睛应重点观察_ _。
（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → →H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。
（4）判断到达滴定终点的现象是 。
（5）下表是实验测得的有关数据：
| 滴定 序号 | 待测稀硫酸 的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
| V1 | V2 | ||
| ① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
| ② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。
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（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
| A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 |
| B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 |
C．将酸式滴定管和碱式滴定管 用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 |
| D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。 |
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。
（4）判断到达滴定终点的现象是 。
（5）下表是实验测得的有关数据：
| 滴定 序号 | 待测稀硫酸 的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
| V1 | V2 | ||
| ① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
| ② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |