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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
D
B
C
A
A
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
A
D
BD
AC
AC
C
C
BD
三、（本题包括3小题，共34分）
19.（一）（6分）
(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)
(2) 浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）
(3) 在相同温度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；
7（m1―m2）g （1分）
（二）．(共5分)
(1)酸式（1分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）
(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）
(3)1/V（1分）
20．(10分)
[交流与讨论](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑ (2分)
(2)97mL (2分)
(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)
(4)偏高 (1分)
[实验拓展](4分) 
21、（13分）
(1)①产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体(每空1分，共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
①提出合理假设
假设1：白色固体为Na2SO3 假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物
假设3：白色固体为Na2SO4(每空1分，共3分)
② (每空1分，共5分)
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸
若闻到刺激性气味，说明白色固体含有Na2SO3.
步骤2：在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液
若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4.
若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
四、（本题包括3小题，共34分）
22.(12分)
（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4 ，高温、高压 （各2分，共6分）
（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3 IIA（各2分，共4分）
23(14分）
（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
（2）烧杯、量筒（4分，各2分）
（3）SO2（2分）
（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（2分）
（5）铜粉的质量（2分） 最终所得CuO的质量（2分）。
24 (8分)
（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ?mol-1（2分）
（2）①＞(2分） ②C（2分）
（3）①N2H62++H2O
［N2H5?H2O］++H+(2分）
五、（本题包括1小题，9分）
25(9分)
(1)C6H6(1分)
(2)碳碳双键 酯基 (每个1分，共2分)
(3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO3溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)
 |
(4) (2分)
(5)
；
(每个1分，共2分)
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）
26．（10分）
⑴加成反应 消去反应 取代反应 （3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化
（5分）
27.(10分)
(1)1s22s22p63s23p6 (1分)
(2)ZCl<Ycl<XCl (1分)
(3) Cu 4 (每空2分，共4分)
(4) CH3―CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的键长比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要长；CH2＝CH2―Cl的∏键对Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a键强。
（答对两点给2分）
(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。
（答对两点给2分）
| 温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| (NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | － | － |
| (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | — | — |
试回答下列问题：
(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理
(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ，理论上制得的莫尔盐的质量为 。
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___ __；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L
（11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | － | － |
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | ― | ― |
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
 |
试回答下列问题：
(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理
(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ，理论上制得的莫尔盐的质量为 。
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_ ___ __；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L
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硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
| 温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| (NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | － | － |
| (NH4)2SO4??FeSO4??6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | — | — |
实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理
(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ，理论上制得的莫尔盐的质量为 。
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___ __；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L
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