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1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A 11．A 12．B 13．D
14、C 15、ACD 16、B 17、C 18、A 19、D 20、A 21、CD
22. （1）C ； 0.600 ；（2）0.92；2.76；7.22；6.78（3）（1）BCE （2）4.3
23.
2424.
24．解：当加速电压为U1时电子到达O点速度为
，则
=
① （2分）
电子在偏转电场时有
② （2分）
③（1分）
当加速电压为U2时电子到达O点速度为
，则
④（2分）
电子刚飞出偏转时偏移量：
⑤（2分） 
⑥（1分）
如图，由三角形相似有
⑦ （4分）
所以 
（2分） 
（2分）
25．（1）A与B第一次碰前：
（2分）
A与B第一次碰撞 
（2分）
（2分）
所以
（2分）
（2）B、C第一次碰撞 
所以
即B碰后停下 （2分）
BC第一次碰前
（2分）
此时
（2分）
AB第一次碰后到第二次相碰前 
（2分）
所以
（2分）
第二次相碰前
=
（2分）
W=
（2分）
26．(10分)
⑴ F Al （各2分） ⑵ 
（3分）
⑶ 2Al + 2OH― + 2H2O＝2AlO2― + 3H2↑（3分）
27．（20分）
⑴ C D（2分）
⑵ A D（2分）
⑶ 压强更高，所需动力更大，对材料的强度和设备的制造要求也更高。（2分）
⑷ 合成氨反应是可逆反应，实际消耗的N2（或H2）少于10 mol（或30 mol）（2分）
⑸①将注射器取下置于盛水的水槽中，若水进入注射器，气体体积减少，则说明有氨气生成。（2分）
② A B D（2分）
⑹①上述待测氨水 确保氨水的浓度不发生改变（各1分）
② 0.6250 mol/L（2分）
③ A C （1分）
⑺ N2 + 6e―＝2N3―（2分）
28．(18分)
⑴ 
（各2分） ⑵ NaNH2 + NH4Cl＝NaCl +
2NH3 （2分）
⑶ ①②（各2分）
⑷ 
（3分） ⑸ 4 （2分） ⑹ 1
（2分）
⑺ C6H15N3 O 3 + NH3→C6H12N4 + 3H2O（2分）
29．(12分)
⑴ ①②④（2分）
⑵ 羧基 碳碳双键（各2分）
⑶ （CH3）2 CHCH
⑷（CH3）2 CHCH2 O H+ HC O O H→（CH3）3 CC O O H +H2 O（2分）
30．（22分）
⑴CO2（2分）
⑵B处O2多于D处，D处CO2多于B处（2分）
⑶减少（2分） 增加（2分） 上升（2分）
⑷装置中CO2量越来越少，暗反应下降，导致ATP和NADPH积累，进而使光反应下降。（2分） 乳酸（2分）
⑸15NH3→氨基酸及蛋白质（或含15N的有机物）（2分）根瘤菌、大豆（2分）脱氨基（2分）
肝脏（1分） 尿素（1分）
Ⅱ．（8分）
⑴细胞核（1分） 蒸馏水（1分） 不同浓度的NaCl溶液（1分）
⑵核糖体、线粒体（2分）
⑶胰岛素（1分）
⑷骨髓中的造血干细胞
抗体（2分）
⑸⑼答案见右图。（2分）注：①缺少细胞膜、中心体、纺锤体或染色体数目不符等错误均不得分。②姐妹染色体形态应一致，每一条染色体的“两臂”应“甩向”赤道板，否则不得分。右图的“美观性”不作要求。
31．（12分）
⑴①实验前要先测定甲、乙鼠的体温 ②实验要有重复性，仅用两只小白鼠进行实验有一定的偶然性。③增加丙组与甲鼠处理方法相同但不破坏下丘脑。
⑵赞同。先做不破坏下丘脑的实验，再做破坏下丘脑后的实验，进行自身前后对照（2分）
⑶BD AC (2分，缺一不给分)
⑷甲状腺激素和肾上腺素(2分，缺一不给分)
Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3
N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2 ② R+L→ X+ H2O ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)
| A．NH4NO3→N2+O2+H2O | B．NH4NO3→NH3+HNO3 |
| C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O | D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O |
Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3
N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
↑ ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2 ② R+L→ X+ H2O ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)
A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O F．NH4NO3→N2O+H2O
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①Fe+2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3
N2O↑+2H2O③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2
Hg+SO2Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2 ② R+L→ X+ H2O ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)
| A．NH4NO3→N2+O2+H2O | B．NH4NO3→NH3+HNO3 |
| C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O | D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O |
2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）