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巩固：1、B 2、.(1) ③ （2）甲烷 ②（3）③ 氢气的输送和贮存
3、 2 3 2 4、B
5、（1）B(CH3)3+2HBr
B(CH3)Br2+2CH4
（2）n[B(CH3)3]=
n(HBr)=
设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol
则：
a+b=
a+2b=0.12 b=0.02mol
∴n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1
随堂作业:
1、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、B 7、C 8、B 9、C 10、C
11．（1）3.5 （2）+3，-3 （3）SiC
12、（1）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 （2）5Ca2++3PO
+F-=Ca5（PO4）
（3）加Ca2+ 或加PO，或其它合理的方法
13、（1）K=
（2）大于 （3）C10H14N2
14、（1）2CO+2NO
2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)a b
15、（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O
（2）27n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
16、（1）钡的质量为
（2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO?Fe2O3）
17、（1）23.3%
（2）1.26×1018 千焦 （3）A=
千克 Q为每生成1摩尔葡萄糖所需要吸收的能量（或：每消耗6摩尔CO2所需吸收的能量）
18．解：（1）35.5/(12×2+1×3+35.5)×100%=56.8%
（2）1吨聚乙烯：1吨×(12×2+1×3+35.5)/(12×2+1×2)=2.4吨聚氯乙烯
（3）50年×2.4=120年
（4）计算表明，与其他通用塑料不同，聚氯乙烯含56.8%的氯，可以大量节约天然资源。可见聚氯乙烯虽然存在不足，但也有不少优点，因此对聚氯乙烯的使用要一分为二，即：既要充分利用，发挥其优点，节约资源；又要注意使用方法，如避免在一次性情况下使用聚氯乙烯因为焚烧回收的能源少，且污染环境，避免使用聚氯乙烯制品装食物、药品、日用品等。
有下列几个变化：（1）Na2CO3→Na2SiO3， （2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3， （4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的
A．（1）（2）（5） B．（2）（3）（4）（5） C．（3）（4） D．（2）（4）
查看习题详情和答案>>现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu (OH)2 ⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
查看习题详情和答案>>磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下：
(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：
（1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是 。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是 。
（2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为 ，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和 。
（3）酸性条件下产率偏低的原因是 。
（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为 。
（5）如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为 。
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（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图 。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P + FeO + CaO Ca3(PO4)2+ Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)+ 1/2 O2(g) == CO2(g) 
H = －283.0 kJ·mol－2
S(s) + O2(g) == YO2(g) H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
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(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式。
少量Cl2：______________________________________________________。
过量Cl2：______________________________________________________。
(2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：__________________________________________。
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