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现有下列仪器：
（1）吸取和滴加少量液体时用________；洗涤试管应使用________（填仪器名称）．
（2）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的玻璃仪器是________；加热KMnO4制取O2时还需要的铁制仪器是________．
（3）写出造成下列现象的原因：
①某同学在量筒中稀释浓硫酸，发现量筒炸裂的原因是________．
②高锰酸钾制取氧气用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色，原因是________．
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（1）吸取和滴加少量液体时用______；洗涤试管应使用______（填仪器名称）．
（2）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的玻璃仪器是______；加热KMnO4制取O2时还需要的铁制仪器是______．
（3）写出造成下列现象的原因：
①某同学在量筒中稀释浓硫酸，发现量筒炸裂的原因是______．
②高锰酸钾制取氧气用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色，原因是______．
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（1）写出标号①②的仪器的名称：①
（2）实验室制取CO2，可选用的发生装置是
（3）用高锰酸钾制取O2的操作顺序：
①装药品和放棉花，如果没有说明药品用量时，固体药品取量应
②连接仪器，固定试管．
③加热．加热时应先
④实验分析：上述实验过程中漏掉的一个实验步骤是
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收干燥的二氧化锰．正确操作的先后顺序是
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
（6）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就停止了，其原因是
（1）写出标号①②的仪器名称：①
（2）实验室制取H2，可选用装置
（3）判断CO2已收集满的方法是
（4）由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．
按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4
| ||
（溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色，不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）mL=60mL．试回答：
①怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？
②怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如右图所示．）
图3检验K2MnO4分解产生氧气的实验
③通过以下四步实验操作可从“最后残渣”中分离出MnO2．正确操作的先后顺序是
A． 烘干 B． 溶解 C． 过滤 D． 洗涤
④把③中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
（5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是
实验室选用下列装置制取气体．根据要求回答问题：
(1)图l中仪器①的名称________，该装置中发生的化学方程式为________．图1装置也可以用于实验室制氧气，写出发生的化学方程式为________，该反应的类型是________．(填“化合反应”或“分解反应”)
(2)小杨同学将MnO2，与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束后回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至________，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．其中块状固体应放置在________处(填“A”或“B”)．利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是________．
(3)反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是________(填写序号)．
A．烘干
B．溶解
C．过滤
D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________(填序号)．
A．酒精灯
B．烧杯
C．玻璃棒
D．漏斗
(4)若用装置图3制取气体过程中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有________(填序号)．
①用容积较小的锥形瓶
②控制液体的滴加速度
③加热反应物
④降低反应物浓度
(5)图4中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有________性质．这一性质在实际生活中的应用为________．
(6)在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下，请你选用下图中部分仪器装配成一个能随开随用随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用合理的仪器是________．
