摘要：A．0.40mol B．大于0.20mol小于0.40mol
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_566436[举报]
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
（1）写出F的电子式
．
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2
2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=
查看习题详情和答案>>
（1）写出F的电子式
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为
Al2O3
Al2O3
，原因为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
，2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
| ||
2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
．（用化学反应方程式来表示）
| ||
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
．（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2
2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=0.09
0.09
mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol
0.36mol和0.40mol
之间．2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12
PC15 。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC13和0.50mol C12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是（ ）
A．0.40mol B．0.20mol
Ｃ．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
查看习题详情和答案>>将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A．0.40mol B．小于0.20mol C．0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
查看习题详情和答案>>
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数
大于
大于
500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）该化学达到平衡的标志是
b、d
b、d
．a．v（O2）正=2v（ SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是
b、d
b、d
．a．平衡体系中SO2的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO2的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
0.036
0.036
mol?L-1?min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜0.40
0.40
mol．（5）压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O21l%；N2 82%）；
| 压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，压强0.1
0.1
MPa．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) 
PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A．0.40mol | B．0.20mol | C．大于0.20mol，小于0.40mol | D．小于0.20mol |