摘要:D.在电池放电时.Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌.该电池的充放电反应方程式为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6

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一、选择题:

1.B  2.A  3.C  4.B  5.D  6.B  7.B  8.C  9.A  10.B  11.A  12.C 

二、选择题:

13.B  14.BC  15.B  16.C.17.AD  18.BC  19.AB  20.C

三、

21.B C D E

22.⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2

⑵产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;

⑶①中;②Ba2+OH+H+SO2- 4=BaSO4↓+H2O;③13

四、

23.本题答案有开放性,合理即可给分。

⑴①C(或Fe)   ②2F2+2H2O=4HF+O2 ;⑵CuO(Fe2O3等)

⑶①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ;②麦芽糖;

⑷①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ;②红褐色固体。

24.

编号

1

2

3

4

5

X的化学式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

NaH

加入X的质量(g)

4.6

6.2

7.8

8.0

4.8

五、

25.(1)醛基;略(为羧基的结构式);

   (2)氧化反应;酯化反应;

 

   (3)                                                                  (4)                                                                       

                                  

                                                                                                                                                                               

 

 

六、

26.

            

(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

(每1折点1分,离子方程式每个1分)

 

 

 

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有些化学反应的化学能能直接转化成电能

I.利用  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应,设计一个原电池:

(1)在下框中画出装置图(标明电解质溶液、正、负极和电极材料)

(2)下列说法中,正确的是         。(填字母)

A.电解质溶液中阳离子向负极移动    B.电子通过外导线由负极流向正极

C.当导线中有1mol电子通过时,理论上正极放出1g气体

D.若所选电极的质量相等,理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过

II.三套装置如下图所示, A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为                       ;

(2)若C中电解质溶液是氯化钠溶液,则Fe电极的电极反应式为                 

III.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。

(1)以下说法中正确的是               

①以上反应是可逆反应         ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能     ④放电时化学能转变为电能

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值。在酸性土壤中这种污染特别严重,这是因为              

(3)另一种常用的电池是锂电池,锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7,由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极用金属锂制成,电池总反应可表示为Li+ MnO2 = LiMnO2

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液(请用化学方程式表示其原因)                                             

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有些化学反应的化学能能直接转化成电能
I.利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应,设计一个原电池:
(1)在右框中画出装置图(标明电解质溶液、正、负极和电极材料)
(2)下列说法中,正确的是______.(填字母)
A.电解质溶液中阳离子向负极移动    B.电子通过外导线由负极流向正极
C.当导线中有1mol电子通过时,理论上正极放出1g气体
D.若所选电极的质量相等,理论上两极质量差为60g,导线中有1mol电子通过
II.三套装置如图所示,A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.

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(1)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为______;
(2)若C中电解质溶液是氯化钠溶液,则Fe电极的电极反应式为______;
III.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2
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 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸.
(1)以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应; ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能;④放电时化学能转变为电能.
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值.在酸性土壤中这种污染特别严重,这是因为______
(3)另一种常用的电池是锂电池,锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7,由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极用金属锂制成,电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______(请用化学方程式表示其原因).
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