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一、选择题：
1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．C 9．A 10．B 11．A 12．C
二、选择题：
13．B 
14．BC 15．B 16．C．17．AD 18．BC 19．AB 20．C
三、
21．B C D E
22．⑴K2CO3 、AlCl3、BaCl2；
⑵产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13
四、
23．本题答案有开放性，合理即可给分。
⑴①C（或Fe） ②
⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麦芽糖；
⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②红褐色固体。
24．
编号
1
2
3
4
5
X的化学式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
NaH
加入X的质量（g）
4.6
6.2
7.8
8.0
4.8
五、
25．（1）醛基；略（为羧基的结构式）；
（2）氧化反应；酯化反应；
（3）
（4）
六、
26．
(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)
(每1折点1分，离子方程式每个1分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式
（2）CCl4分子中C原子采取
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是
价键是a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的非极性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法正确的是 。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。
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（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的非极性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法正确的是 。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A．[CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。
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（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的非极性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法正确的是 。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手
性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。
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