摘要：⑶ 已知:4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) △H＝-1266.8 kJ/mol

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一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（10分）

⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH4＋    使反应中生成的氨气全部进入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质

16．（8分）

电解

⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑

⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O

⑷ SO2中S为＋4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO2中C为＋4价，只有氧化性

17．（10分）

⑴ 图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂

⑵ K＝   26％

⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol

⑷ 使NO循环利用，全部转化成HNO3

18．（10分）

⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

⑵ 4.7～8.3

⑶ b c d

⑷ 蒸发浓缩结晶

19．（12分）

⑴ 2－丙醇

⑵3          

⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反应

⑷       

 

 

 

 

 

20．（10分）

⑴ 根据反应原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

有效氯＝＝35.5%

⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。

⑶ 8.53

四、选做题（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）

A．⑴ N＞O＞S  

⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

⑶  6　　高于

⑷  甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

B．⑴ ① 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样

② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

⑵ （见右图）

⑶ 0.5   二级标准

⑷ 抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差

 

 

 

 

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   

D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

N2

H2

NH3

起始浓度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡浓度（mol/L）

a

b

c

请回答：

①各物质的平衡浓度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②a的取值范围是：_______________．

③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）

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已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   

D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动           B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

 

N2

H2

NH3

起始浓度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡浓度（mol/L）

a

b

c

请回答：

①各物质的平衡浓度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②a的取值范围是：_______________．

③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）

 

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已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   

D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

 

N2

H2

NH3

起始浓度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡浓度（mol/L）

a

b

c

请回答：

①各物质的平衡浓度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②a的取值范围是：_______________．

③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）

 

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科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．

(1)目前合成氨的技术原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

该反应的能量变化如图所示．

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：________．(填“增大”、“减小”或“不变”)．

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol．该条件下H2的转化率为________．

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是________．

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+)，从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图所示．阴极的电极反应式为________．

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)＋6H2O(1)4NH3(g)＋3O2(g)；ΔH＝a kJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

①此合成反应的a________0．(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

则2N2(g)＋6H2O(1)4NH3(g)＋3O2(g)；ΔH＝________kJ/mol．

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（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：
（1）B的电子式为       。
（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                  。
（3）汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知：
①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905 kJ·mol－1 
②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)   △H＝－1268 kJ·mol－1  
则B与D反应的热化学方程式为                                。
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：                                                  。

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