摘要：0410%
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已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：
溶质质量分数 | 甲溶液密度（g/cm3） | 乙溶液密度(g/cm3) |
1% | 0.95 | 1.02 |
5% | 0.92 | 1.04 |
10% | 0.90 | 1.07 |
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是
A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%
B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%
C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%
D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%
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已知，甲、乙溶质质量分数与溶液密度的关系如下表:
溶质质量分数 | 甲溶液密度(s／cm3) | 乙溶液密度(g／cm3) |
1％ | 0.95 | 1.02 |
5％ | 0.92 | 1.04 |
10％ | 0.90 | 1.07 |
甲物质的1％溶液与9％的溶液等体积混合，乙物质1％的溶液与9％的溶液等质量混合后，则下列叙述正确的是( )
A.混合后甲、乙溶液的浓度均大于5％
B.混合后乙溶液的浓度大于5％；甲溶液浓度小于5％
C.混合后乙溶液的浓度等于5％；甲溶液浓度小于5％
D.混合后甲、乙两溶液均等于5％
（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为 。
（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应放出或吸收的能量 | x kJ | y kJ | z kJ | |
| 反应物转化率 | Ф1 | Ф2 | Ф3 | |
①2c1 c3 ② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为 。
（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c1 c3 ② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为 。
（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应放出或吸收的能量 | x kJ | y kJ | z kJ | |
| 反应物转化率 | Ф1 | Ф2 | Ф3 | |
①2c1 c3 ② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C |
| K | 2．041 | 0．270 | 0．012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数 。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平 衡 时 的 数 据 | CH3OH浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
（1）c1、c2、c3的关系表达正确的为______
A c3>2c1 B c1<c3<2c1 C c1=c2
（2）a、b、c的关系表达正确的为________
A c<2|△H| B a+b=|△H| C c=2b
（3）p1、p2、p3的关系不正确的为________
A p1=p2 B p2<p3<2p2 C p3>2p2
（4）a1、a2、a3的关系表达不正确的为________
A a1=a2 B a3< a2 C a1+a2=1 查看习题详情和答案>>