摘要:⑴若D为强氧化性单质.则A可能是 a. Na b. Mg c. Al d.S e.NH3⑵若D为用途最广的金属单质.向C的溶液中滴加AgNO3溶液.产物不溶于稀硝酸的白色沉淀.则B的化学式为­­­­­ ,C溶液在贮存时应加入少量的D.理由是 ,检验B溶液中金属元素的离子方程式为 .⑶若D为强电解质.A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀.则B的化学式为 .A和C反应的离子方程式是 .

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16.每空2分,共8分。

(1)2ClO3+SO2 ===2ClO2+SO42;(2)D;(3)4.816a×1023;(4)8┱1。

17.共10分。

⑴D(1分);⑵Cu(1分);H2(1分);⑶①随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解产生的H+的浓度增大,②该反应放热,升高温度反应加快,③铜与铝构成原电池,加快铝溶解;(3分)⑷A、B、D;(2分,少选、错选均不给分)⑸A(1分),电解质性质(1分)(其它合理解答同样给分)。

18.共10分。

⑴Na              (1分) ;⑵ Cl<S2―(1分)

 

⑶极性共价键(1分),非极性分子(1分);NH3(1分);c、d (1分,少选、错选均不给分) ;⑷H2S+Cl2=2HCl+S↓(2分);⑸Cl2(1分), 原子晶体(1分)。

19.每个方程式2分,其它每空1分,共8分。

⑴ade(1分,少选、错选均不给分);⑵FeCl3(1分);防止氯化亚铁被氧化(1分);Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(2分,合理反应都可以给分);⑶Al(OH)3(1分);Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)。

20.每空1分,共11分。

【方法一】⑴分液漏斗;浓硫酸;防止外界水蒸气进入;⑵87.4% ;SO2不能完全被吸收 ,装置中有SO2滞留。

【方法二】2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ;[(142a-126b)/16a]×100% ;加热时Na2SO3不一定完全转化。

【方法三】(1)不能;酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4;(2) 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀,待水自然流出后再加水洗涤2~3次。

21.每空2分,共8分。

⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O;⑵32g;⑶0.2mol;⑷0.1<n<0.3。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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