摘要：为4.2mol.若A.B.C起始的物质的量分别用a.b.c表示.试回答: ① 达到平衡状态X时的容器中.通入少量B气体.容器中A的体积分数 (填“增大 .“减小 或“不变 ).若要使A的体积分数再变到与平衡状态X相同.可采取的一种措施是 .

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一．选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

D

B

B

C

B

C

A

D

B

B

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

 

答案

D

B

A

BD

AC

ABC

D

D

AD

BD

 

 

22．（共18分）

（1）CD（4分）

6ec8aac122bd4f6e

23．（16分）解：

⑴6ec8aac122bd4f6e      （3分）  

6ec8aac122bd4f6e      （3分）

⑵6ec8aac122bd4f6e        （4分） 

6ec8aac122bd4f6e       （1分）

6ec8aac122bd4f6e             （5分）

 

24．（18分）解：

(1)6ec8aac122bd4f6e                    (2分)

6ec8aac122bd4f6e                   (2分)

6ec8aac122bd4f6e                                        (2分)

射出电场后做匀速直线运动，则在磁场中的速度为2.5×106m/s         (2分)

(2)与速度x轴的夹角6ec8aac122bd4f6e

经过电场的偏距6ec8aac122bd4f6e   (2分)

故有6ec8aac122bd4f6e                     (2分)

(3)作出粒子在磁场中的运动轨迹，如图

则6ec8aac122bd4f6e                                            (3分)

因为6ec8aac122bd4f6e

解得6ec8aac122bd4f6e                                 (2分)

6ec8aac122bd4f6e根据6ec8aac122bd4f6e                  (3分)

 

 

 

25．（20分）解：

（1）前4 s内，金属杆切割磁感线产生的感应电动势为6ec8aac122bd4f6e              ①（1分）

由闭合电路欧姆定律可知A的示数6ec8aac122bd4f6e                   ②（1分）

而由图乙可知6ec8aac122bd4f6e                                                          ③（1分）

由②③式得6ec8aac122bd4f6e                                                ④（1分）

由④式可知。随v时间t均匀增大，所以金属杆做匀加速直线运动其中加速度a=0.5 m／s2

（2）同理，后2 s内

由图乙可知6ec8aac122bd4f6e（其中k‘=0.4 A／s）                                                 ⑤（1分）

由②⑤式得6ec8aac122bd4f6e                     ⑥（1分）

由⑥式可知v‘随时间t‘均匀减小，所以金属杆做匀减速直线运动

其中加速度6ec8aac122bd4f6e                                                                                      （1分）

t=5s（即t‘=1s）时，由⑤式得I‘=0.4 A，由⑥式得v=1 m／s                             （1分）

安培力6ec8aac122bd4f6e                                                                                  （1分）

再由牛顿第二定律有6ec8aac122bd4f6e                                             ⑦（1分）

6ec8aac122bd4f6e故6ec8aac122bd4f6e                   （1分）

所以F的瞬时功率为P=Fv‘=0.6 W        （1分）

（3）前4 s内，由牛顿第二定律有

6ec8aac122bd4f6e                   （1分）

6ec8aac122bd4f6e                        ⑧（1分）

图线为直线，6ec8aac122bd4f6e时，F1=0.55 N，t=4 s时，F2=0.95 N

                                                                   （1分）

后2 s内，由牛顿第二定律有6ec8aac122bd4f6e  （1分）

6ec8aac122bd4f6e                                                    ⑨（1分）

图线为直线，6ec8aac122bd4f6e（即t=4 s）时，6ec8aac122bd4f6e（即t=6 s）时，6ec8aac122bd4f6e （1分）

根据以上分析，作出6ec8aac122bd4f6e图象 见答图                                                               （2分）

 

26．（14分）(2分×7)

（1）Cu(NO3)2  +　2H2O 6ec8aac122bd4f6e Cu(OH)2  + 2HNO3

   （2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。 

   （3）① ③ 

   （4）② 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 

④                                     

   （5）2Na2O2 + 2Cu（NO3）2 + 2H2O = 2Cu(OH)2+ 4NaNO3 + O2↑

   （6）

27. （14分）

 (1)   B（1分）    A （1分）     C （1分）

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O （2分）

(2) ① 2Na + 2CO2 6ec8aac122bd4f6e CO + Na2CO3       （3分）

② 4Na + 3CO2 6ec8aac122bd4f6e 2Na2CO3 + C     （3分）

    (3) 将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na2O。                    （3分）

28. （16分） (2分×8)

Ⅰ．

A：  6ec8aac122bd4f6e 或 6ec8aac122bd4f6e或 C6H5COOCH3

B： 6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e或C6H5CH2OCHO

C：6ec8aac122bd4f6e或  6ec8aac122bd4f6e   或C6H5OCOCH3

D： 6ec8aac122bd4f6e 或 6ec8aac122bd4f6e或C6H5CH2COOH

Ⅱ．（1）Br2   NaOH   H2O

（2）HOCH2CH2OCH2CH2OCH2CH2OH   40?

（3）

29．（16分）(2分×8)

Ⅰ．（1） 4 5×10-5mol/L          （2） 4       1×10-4mol/L

Ⅱ．（1）6ec8aac122bd4f6e（2） ① 减小  升温（或通入A气体） ② 任意值 (或C≥0)

 

30．(２６分)(1)肝   必需氨基酸    (2)a  促甲状腺激素释放激素    肾上腺素   ①②   

（３）①电刺激交感神经后引起肾上腺髓质产生的某种物质通过血液循环运送到心脏，促进心跳加快。

②第二步：电刺激甲鼠支配肾上腺髓质的交感神经，立即用等渗溶液提取甲鼠肾上腺髓质组织液。

第三步：将提取液注射到乙鼠体内。一段时间后测定乙鼠的心率并记录。　　　　

                       

Ⅱ.（1）A     DEF       。  m/125 千焦    。D增多，F减少 。

 （2） 兔→狼　　 草　　兔　

 

Ⅰ（1）aaBB       紫色：蓝色：白色 = 9：3：4    

（2）13和11　　    DDd和d    

II．（1）无纹   绿色（2分）

   （2）AA（2分）

   （3）（4分）

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比

是           ．

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                       ．

（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

 

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比

是            ．

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                        ．

（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

 

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研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）
反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表
请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。
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运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列说法正确的是
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
（3）过度排放CO2会造成温室效应。
①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式          。
Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。
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（16分）向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1 阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

 请回答下列问题：

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为            。

 (2) t4～t5阶段改变的条件为         ，B的起始物质的量浓度为                       ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

则K1=              (保留两位小数)，

K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为                         (用“>”、“<”或“＝”连接)．

 (3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式                    

                                                                             。

 (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为                          .

【解析】（1）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像I可知在15min内C的浓度变化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率为

（2）由图像Ⅱ可知，在t4～t5阶段反应速率减小，但平衡不移动，所以改变的条件不可能是温度和浓度，由于在t3～t4阶段为使用催化剂，所以该阶段只是降低压强。这说明改变压强平衡不移动，因此反应前后体积是不变的。根据图像I可知A是反应物，C是生成物，二者的变化量之比是2︰3，所以要使反应前后体积不变，B只是反应物，及反应的方程式为2A＋B3C。C的浓度增加了0.3mol/L，则B的浓度减少了0.1mol/L，所以B的起始浓度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2阶段平衡是ABC的浓度（mol/L）分别为0.8、0.4、0.6，所以平衡常数为。因为平衡常数只与温度有关，根据图像可知在t5～t6阶段，正逆反应速率同时增大，但平衡向正反应方向移动，因为该条件只能是温度且是升高温度，所以反应是吸热反应，因此K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4<K5。

（3）根据题意科判断，每消耗0.01molA，反应就吸收能量akJ，所以反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)⇋3C(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因为容器容积不变（容器容积是2L），所以要使平衡等效，则起始物质的物质的量是相等的。根据题意可知起始时AB的物质的量分别为2.4mol和1.2mol，则把cmol的C转化为AB，则AB的物质的量（mol）分别是a＋2c/3、b＋c/3，所以关系式必须满足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

 

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