（2012?东城区二模）SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是；
③上述流程中循环利用的物质是．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂．
①该反应的离子方程式是（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测	实验步骤
甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 Fe（SO2）   3+ 6 （反应b）	ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中产生上述现象的原因是．

下列离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的离子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
③水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中能大量共存的离子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-
④NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O   Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺（　　）

化学推断常用到离子共存知识．
现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na⁺、K⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-、CO₃^2-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子．
（1）A组：H⁺、．
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是．