摘要:试回答下列问题:(1)Zn的原子序数为30.它在元素周期表中的位置是 ,软锰矿.闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应.例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O.据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化-还原反应的化学方程式 ,软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ,由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ,(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 (3)滤渣丙的化学成分是 ,(4)用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2.电解时.铁做 极.铁极发生的电极反应为 .(5)试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点 .

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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷共18小题,每题6分.共108分。

一、选择题:选对的给6分,选错的或未选得给0分。

1.B     2.C    3.B    4.C    5.D    6.B    7.C    8.D    9.D    10.D    11.D    12.A

 

二、选择题:全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错得或未选的给0分。

13.C    14.A   15.D    16.B、C    17.B   18.A、C

 

第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。

19.(18分)

解:⑴20.30 (1)   ①S1/2T(2) ;② 9.71~9.73(1)    ③阻力作用(2)    

(3)①电路图如图所(左) (3分)

②电流表选0.6A量程(2分)

③如图(右)  (3分)

④0.40 ; 2.4  (4分)

 

 

        

 

 

 

 

 

 

20.(15分)

解:由图乙得小滑块在点A之间做简谐运动的周期为(2分)

由单摆振动周期公式(1分),得半球形容器半径为(2分).

在最高点A,有

,(2分)

在最低点B,有(2分)

从点A到点B过程中,滑块机械能守恒,则(2分)

联立解得=0. 99,m=0. 05 kg. (2分)

滑块的机械能为(2分)

 

21.(19分)

解:(1)在0~0.3 s时间内感应电动势E1=πr2=6.28×10-3V        (2分)

在0.3s~0.5 s时间内感应电动势E2=πr2=9.42×10-3V            (2分)

(2)在0~0.3 s时间内 =1.0 A (2分)

在0.3s~0.5 s时间内 =1.5 A  (2分)

it图象如答图2所示。              (2分)

(3)在0~0.3s内,圆环中产生的热量Q1=·2πrR0t1=1.88×10-3J        (3分)

在0.3s~0.5s内,圆环中产生的热量Q2=·2πrR0 t2=2.83×10-3J     (3分)

     在0~10s内圆环中产生的热量Q=20(Q1 +Q2)=9.42×10-2J        (3分)

     说明:其他解法正确也得分,数值计算问题不重复扣分。

 

 

 

 

 

 

22.(20分)

解:(1)由题意知,要使y轴右侧所有运动粒子都能打在MN上,其临界条件为:沿y轴方向运动的粒子做类平抛运动,且落在M或N点。

MO´=L/2=vt      a=qE0/m      OO´=L/2=at2/2

联立解得 E0=4mv2/qL                                         (4分)

由动能定理知 qE0×=Ek-                               (2分)

所以有 Ek=                                            (2分)

2)由题意知,要使板右侧的MN连线上都有粒子打到,粒子轨迹直径的最小值为MN板的长度L                                                      2分)

R=L/2=mv/qB0 B0=2mv/qL                              2分)

放射源O发射出的粒子中,打在MN板上的粒子的临界径迹如右图所示。                                                       (2分)

OM=ON,且OMONOO1OO2                       (2分)

v1v2                                                                            (2分)

放射源O放射出的所有粒子中只有1/4打在MN板的左侧。(2分)

 

 

23.(15分)

解:(1) (2分)  (2分)
  (2)NH3?H2ONH4++OH?(3分)
  (3)1∶1(2分)
  (4)①NH4++H2ONH3?H2O+H+(3分)
         ②3Cu+8H++2NO3?==3Cu2++2NO↑+4H2O(3分)

 

 

24.(15分)

:(1)四周期ⅡB1

MnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO42S¯6H2O 2分)

Al2O3+6H=2Al3+3H2O2加热1
(2)Zn+Cu2=Cu+Zn2  Zn+Cd2=Cd+Zn2  Zn+2Fe3=2Fe2+Zn2 (3)
(3)Fe(OH)3,Al(OH)3; (2漏写1

(4)阴极(1分);Zn2++2e-=Zn(1分)
(5)从环境保护角度评价:无SO2对大气的污染;从能量消耗角度评价:无高温焙烧热污染,不需要高温焙烧节约燃料。(2分)

25.(15分)

:(1-33.42℃(1分),  N2H22分),                   2分)

(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率(2分);减小氨气的浓度,增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动(2分)

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= ―92.4kJ/mol(2分)

(4)AD(2分)

(5)N2+6 H++62NH3(2分)

 

26.(25分)

I(1)加快(1分)   酵母菌无氧呼吸产生CO2能供给小球藻进行光合作用(1分)

2)减慢 (1分)   乳酸菌无氧呼吸不产生CO2  (1分)  

3)(在光照强度为零时)小球藻呼吸作用吸收的氧气量 (2分) 

4)零(1分)    呼吸作用吸收的氧气量等于光合作用产生的氧气量(2分)  

5)光照强度  (2分)

6F试管中缺少镁元素,影响叶绿素的正常合成,其光合作用效率就比E试管低(3分)。

II(1)(负)反馈1         

(2) b  1 协同1  皮肤冷觉感受器 1    

下丘脑体温调节中枢立毛肌2

(3)外界环境因素1  细胞代谢活动1

(4)神经系统分泌的神经递质作用于免疫系统,使人体免疫能力下降2

(5)信号分子(或神经递质、激素和免疫因子)1

27.(15分)

解:解析:主要涉及到生态系统、种群、群落、育种等知识点,综合性强,考查范围广。该玉米农田属于农田生态系统。作为第一营养级的玉米,其能量流动一般有3条途径:一是大部分用于自身的呼吸作用,二是通过食物链被下一营养级所同化,三是被分解者分解和未利用的一部分。对消费者处理的主要目的是帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系,使能量持续高效地流向对人类最有益的部分(玉米)。当生态系统处于相对稳定状态时,蝗虫的种群数量一般处于K值,此时种群数量的增长率为0。根据题意,通过花药离体培养和秋水仙素处理后,得到正常株(AABB)、雄株(aaBB)、雌株(AAbb、aabb)三种表现型;选取多株雌株玉米(AAbb、aabb)与雄株(aaBB)玉米分别杂交,若杂交后代只有正常株(AaBb),则亲本为符合生产要求的纯合体雌株(AAbb)和雄株(aaBB);若后代有雌株和雄株,则亲本不符合生产要求的纯合体雌株和雄株。

参考答案:⑴)生态系统的成分(非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者)、食物链和食物网(2分)

⑵自身的呼吸作用和被下一营养级所同化 (2分)  帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系,使能量持续高效地流向对人类最有益的部分(玉米)(2分)

⑶信息传递能调节生物的种间关系,以维持生态系统的稳定性抵抗力(1分) 次生演替(1分)

⑷标志重捕法(1分) 0(1分)

⑸ AAbb、aaBB⑹①选取正常植株的花粉,进行花药离体培养,得到单倍体幼苗;②用适宜浓度的秋水仙素溶液处理单倍体玉米幼苗,得到纯合体二倍体玉米植株的表现型为正常株、雄株、雌株;③选取多株雌株玉米与雄株玉米分别杂交,若杂交后代只有正常株,则亲本为符合生产要求的纯合体雌株和雄株;若后代有雌株和雄株,则亲本不符合生产要求的纯合体雌株和雄株(5分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。其中,第28、29题为物理题,第30、31题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第28、29题都作答,则按第28题计分,若第30、31题都作答,则按第30题计分;第32题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域得指定位置上。

28.(12分)

(1)C     (2)A

29.(12分)

(1)B     (2)B、C

30.(13分)

解:(1O2-  O22-(或O2-O3-(2分) 2)氮(1分)   1s22s22p3(2分)

3Si(1分)    原子(1分)

4)甲烷(1分) 正四面体(1分)  (2分)  sp3 (2分)  

31.(13分)

解:⑴ ③⑤⑦ 2);  ②④ 2

 

(3分)

 

 

(3分)

 

 

 

 

 

32.(10分)

解:(1)限制酶、DNA连接酶2显微注射法1

(2)(乳腺蛋白基因的)启动子1)  胚胎分割移植(胚胎分割和胚胎移植) 1

(3)浆(或效应B1)     既能无限增殖又能产生特定抗体2 

(4)全能性高 (1分)   植物组织培养(1分)

 

 

(10分)MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:

软锰矿:MnO2含量≥65%      Al2O3含量为4%

闪锌矿:ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌:

2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌,副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下:

试回答下列问题:

(1)Zn的原子序数为30,它在元素周期表中的位置是            ;软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化-还原反应的化学方程式                                   ;软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ;由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               

(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

(3)滤渣丙的化学成分是               

(4)用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,电解时,铁做       极,铁极发生的电极反应为                       。

 

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(10分)MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:
软锰矿:MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%
闪锌矿:ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌:
2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌,副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下:

试回答下列问题:
(1)Zn的原子序数为30,它在元素周期表中的位置是           ;软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化-还原反应的化学方程式                                  ;软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                         ;由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                              
(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程     ______________________________________________________________________。
(3)滤渣丙的化学成分是              
(4)用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,电解时,铁做       极,铁极发生的电极反应为                      。

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(10分)MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:

软锰矿:MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%

闪锌矿:ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌:

2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌,副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下:

试回答下列问题:

(1)Zn的原子序数为30,它在元素周期表中的位置是            ;软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化-还原反应的化学方程式                                   ;软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ;由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               

(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

(3)滤渣丙的化学成分是               

(4)用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,电解时,铁做        极,铁极发生的电极反应为                       。

 

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MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:

软锰矿:MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%

闪锌矿:ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌:

2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌,副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下:

试回答下列问题:

(1)Zn的原子序数为30,它在元素周期表中的位置是            ;软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化-还原反应的化学方程式                                   ;软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ;由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               

(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

(3)滤渣丙的化学成分是               

(4)用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,电解时,铁做        极,铁极发生的电极反应为                       。

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(10分)MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:

软锰矿:MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%

闪锌矿:ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌:

2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌,副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下:

试回答下列问题:

(1)Zn的原子序数为30,它在元素周期表中的位置是            ;软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化-还原反应的化学方程式                                   ;软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ;由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               

(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

       ______________________________________________________________________                                                                    

(3)滤渣丙的化学成分是               

(4)用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,电解时,铁做        极,铁极发生的电极反应为                       。

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