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第Ⅰ卷(选择题 共71分)
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
A
D
B
C
B
B
D
C
A
C
A
C
C
D
D
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
18
19
20
21
22
答案
C
C
B
A
D
第Ⅱ卷 (非选择题 共79分)
三、(本题包括3小题，共32分)
23．(8分，每空2分)
(1)③
(2)增大 减小
(3)C
24．(10分，每空2分)
(1) 
；
(2) 
(3)112
(4)
25．(14分，每空2分)
（1）
(2)原子晶体
或
(3) 
(4) 
离子键和共价键
四、(本题包括2小题，共24分)
26．(10分，每空2分)
(1) 
(2) 
(3) 
(4)无氧
27．（14分，每空2分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分）
②
（2分）
③
 |
（2分）
④ （2分） （2分）
五、(12分)
28．(12分，化学方程式2分，每空2分)
(1)石灰乳原料丰富，成本低
(2) 
(或氯化镁) 过滤 洗涤
(3)圆底烧瓶 制备干燥的
气体，抑制氯化镁水解
六、(11分)
29．(1)①硫氰化钾溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分) ③不可以(1分)
，所以不可以服用。(4分)
(2) 
(2分)
又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在
，在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量
，(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是___________________。(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是__________________；负极的电极反应式是__________________。
(3)如图是一个电化学过程示意图。
，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气的体积含量为20％)。(4)传统制备肼的方法是以
氧化
制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是_______________。 (1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式： __________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________________。
(3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子)，S2O82-与H2O反应生成H2O2：S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1 mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗_____________ mol N2H4。
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
(1)肼的结构式为______________。
(2)如图是一个电化学过程示意图。
①铂片上发生的电极反应是______________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼－空气燃烧电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积百分含量为20%)。
(3)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_______________________________________。
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水．氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料．
Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
(1)氢气作为新能源的优点________．(答2点)
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________．
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是________、________．
Ⅱ(4)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是________．
(5)下图是一个电化学装置示意图．用肼一空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸－硫酸铵，阴极的电极反应式是________．
②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42－被氧化成S2O82－(过二硫酸根离子)，S2O82－与H2O反应生成H2O2，S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋H2O2＋2H+．若要制取2 molH2O2，该燃料电池理论上需消耗________molN2H4．
(6)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
实验装置与现象
根据实验现象回答下列问题：
①装置丙中溶液的PH________．(填“变大”“变小”或“不变”)
②四种金属活泼性由弱到强的顺序是________．
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料．
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式________．
(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是________________________．
(3)下图是一个电化学装置示意图．用肼——空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是________．利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上
被氧化成
(过二硫酸根离子)．
与H2O反应生成H2O2，
．若要制取1 mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗________mol N2H4．