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1．D 2．C 3．C 4．B 5．D 6．CD 7．B 8．AC 9．A 10．D 11．C 12．AB
13．D 14．D 15．A 16．B 17．B 18．C 19．D 20．B 21．B 22．B
23．（1）A．坩埚 B．蒸发皿 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶 E．漏斗 F．酒精灯 G．干燥管
（2）①G ②C ③D、F ④E ⑤B、F
24．（1）I （2）
；
（3）溶解放热，并提供大量的
（4）①
②
25．分解与解答：（1）电子氧化性
，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有
、
、
，可能还有
、
（2）根据氧化还原反应进行的次序规律，因还原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固体W／与Cu反应，与Cu不反应，故一定有、，可能还有，一定没有、
（3）剩余固体为Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要与Fe反应，故一定有、，一定没有、、
26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；
③
④
（2）
；Mn
27．（1）
；
（2）
；
（3）
；
28．（1）①C ②
（2）
；
；在分子中，C、H质量比为12∶4，在混入任何比例的都将使C、H质量比小于12∶4；1∶3 25％
29．（1）
（2）
或0.1500 V
％
（3）C
30．（1）2；5
W、
；W、
；W、
；
、；、
（2）
或
或
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下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是
- A.能使石蕊呈红色的溶液中：Na+、S2-、Cl-、NO3-
- B.能使甲基橙呈红色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
- C.能使pH试纸变兰色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
- D.无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、SO42-
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
- A.常温下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
- B.能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-
- C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Na+、SO42-、Cl-
- D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、NH4+ 、SO42-、S2-
某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
| 变色范围（pH） | 5．0—8．0 | 3．1—4．4 | 4．4—6．2 | 8．2—10．0 |
该实验应选用 作指示剂；
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | V | 0．50 | 25．80 | 25．30 |
| 2 | V | | | |
| 3 | V | 6．00 | 31．35 | 25．35 |
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；
B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；
D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。 查看习题详情和答案>>