网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_499826[举报]
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱电解质
，破坏了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的电离，
，同时还存在离子的水解，
，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．
（2）
在溶液中存在着
离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉红 
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红
27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：
这段的离子方程式为：
②第一段生成的沉淀为、
和
，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：
，
，
③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时
恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，则100 mL时，共加入
为0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．这段溶解的离子方程式为：
④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则
为0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段间共消耗
，则共溶解的为0.02 mol，则A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
www.ks5u.com
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．无法确定
查看习题详情和答案>>
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．1.5mol/L B．2moi/L C．lmol/L D．无法确定
查看习题详情和答案>>
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
A．2mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．无法确定
查看习题详情和答案>>
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．1.5mol/L B．2moi/L C．lmol/L D．无法确定
查看习题详情和答案>>
|
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl．在标准状况下，向100 mL FeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3 mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 | |
| [ ] | |
A． |
1.5 mol/L |
B． |
2 moi/L |
C． |
l mol/L |
D． |
无法确定 |