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1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右侧的3处
（3）＜ B相当于减压了，减压后平衡向
分解的方向移动，使B中的量减少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根据反应：
，
，若要充分利用原料，显然要求原料与
反应产生的
和
物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的浓度减小，盐酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A为气态，B为固态或气态，D为气态 （3）放热
27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热
，所以应用加热器每分钟提供热量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不变
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500 （3）10
30．①39％ ②12.5％ 31．（1）①体积
②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：
向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故
，可知充入物质的量必小于0.01
mol
（2）
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（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡浓度 | C1 | C2 | C3 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）正：v（C）逆= 时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是 ．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡浓度 | C1 | C2 | C3 |
酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．
(1)用下图装置进行强酸(50 mL 0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL 0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；
③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲
净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL NaOH溶液的操作正确的是________．
A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌
B．把50 mL NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．
④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．
(1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．
其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：
（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
（二）实验记录：
交流卡片
|
主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验（三）背景资料
资料卡片
|
2Cu2O + O2↑（四）请你参与以下探究
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
① 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？ （填是或否），理由是 。
② 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
认为铜片中可能含有锌等杂质 |
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（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
猜想 | 预设验证方法 | 猜想的现象与结论 |
白色沉淀 是氯化亚铜 |
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（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3- (aq)
CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K＝ ；
加水稀释后平衡移动的原因是 。
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cC(s)+dD，当反应进行到一定时间后，测得A减少了n mol、B减少了
mol、C增加了
n mol、D增加了n mol,此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a=_________,b=_________,c=_________,d=_________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A._________，B._________，D._________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达相等，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。
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