例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2  4  2  2  1  2  ；H₂O

(2) ②  (3)0.2   (4)2.63 

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I₂
②C₆H₆＋ICl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相对分子质量越大，分子间的作用力越强
(3)介于Br₂的沸点和IBr的沸点之间

例9：(1)A，B　(2)非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。(注：答案中必须体现出“乙元素在A，B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)  

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分] (2)驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化  (3)通入O₂后装置（D）中有红棕色气体生成  

(4)分离NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)测定铜粉样品中铜的质量分数

(三)

B、E中有气泡产生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的红褐色粉末变成黑色

2Cu+O₂2CuO 

C+O₂CO₂

(四) 

(五)偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收；洗气瓶  浓硫酸 （或干燥管 碱石灰）

例12、(1)减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A：汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH₃

或B：汽车尾气中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃
或C：汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO₂等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH₃的增多或减少

例13、(1)将含氰化合物全部转化为CN ^-      (2)完全吸收HCN，防止气体放空

(3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；(3)＜  电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应     酸碱中和滴定；(4)e   d

例15、(1)a、b
(2)干燥气体  控制氢气和氮气的流速
(3)不会  因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应  有红棕色气体产生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋  NO₃^－
智能训练：

1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B

12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C 

22、C  23、D

24、(1)H₂O₂ + Mn²⁺ = MnO₂  + 2H⁺    H₂O₂ +MnO₂ + 2H⁺ = H₂O + Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N₂，空气中的O₂可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可导致实验失败。 (2) PbO+CPb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用无水CuSO₄吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO₄白色粉末的干燥管。

26、(1)B装置中导气管长进短出

(2)①Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

 ②反应过程中H₂SO₄被不断消耗，浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应       ③A、D

（3）①A、B、C      

②甲基橙    能，因为，在含Cu²⁺、H⁺的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准NaOH溶液进行滴定时，可以有效排除Cu²⁺的干扰，准确测出H⁺的物质的量。

27、(1)NaNO₂            (2)2Cu(NO₃)₂ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑    

石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中

(3)Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；

向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体

(4)硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐中金属的活泼性有关等 

28、(1)如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色  

(2) 

(3)2SCN^-+20H⁺+22NO₃^-=2SO₄^2-+2CO₂↑＋N₂↑+22NO₂↑＋10H₂O

(4)比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 

(5)a、加入氧化剂如氯气等必须少量     b、不一定

29、(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中合，铁粉与H₂SO₄反应，生成Fe^2＋，干扰实验

(2)防止环境中O₂参加反应                (3)铁粉与硫反应是放热的

(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K₂S＋K₂SO₃＋2H₂O；  CS₂

(5)防止H₂SO₄溶液中溶解的氧气把Fe^2＋氧化成Fe^3＋

(6)加热煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色

30、(1)O  H  Cl  N   

(2)NH₄NO₃   NH₄⁺+H₂O NH₃ ?H₂O + H⁺

(3)2NH₃ NH₄⁺ + NH₂^-           (4)2Na+2NH₃ = 2NaNH₂ +H₂

31、(1)　电子式略　　 　F₂＋H₂O 　　HFO＋HF

(2)HFO＋H₂O＝HF＋H₂O₂        

(3)2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋＝2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

32、(1)CO₂（或SO₂）　　H₂S（或H₃PO₄）　AlCl₃（或NaH₂PO₄）中的任意两组

(2)S　   A的化合价介于B、C之间

33、(1)非金属　因为B+C→A+X，X为不含该元素的另一化合物，且A为单质，可知A元素在B、C中分别呈正、负价，所以A是非金属。

(2)在一定条件下，本反应用于治理NO对大气的污染，即：4NH₃＋6NO＝5N₂＋6H₂O

(3)5:3        (4)NO+NO₂+2OH^－＝2NO₂^- +H₂O       (5)a  c  e

34、(1)HCl　　      (2)(CN)₂＋2I^－＝I₂＋2CN^-     (CN)₂+2SCN^- =2CN^- +(SCN)₂

(3)N显负价，C显正价　　　 (4)CNO^－＜CN^－＜SCN^－

35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO

36、溶液中n(H^＋)＝0.0500 L×1 mol?L^-1＝0.0500 mol，根据电荷守恒有：

溶液中n(NO₃^－)＝2 n(Cu^2＋)＋n(H^＋)＝0.350 mol

被还原的硝酸的物质的量为0.0500 L×12.0 mol?L^－1－0.350 mol＝0.250 mol

产生气体的物质的量为＝0.200 mol

即n(NO)＋n(NO₂)＋n(N₂O₄)＝0.200 mol                        ①

铜失去电子的物质的量为×2＝0.300 mol，根据电子守恒有

3 n(NO)＋n(NO₂)＋2 n(N₂O₄)＝0.300 mol                       ②

根据氮元素守恒有n(NO)＋n(NO₂)＋2 n(N₂O₄)＝0.250 mol        ③

解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO₂)＝0.125 mol，n(N₂O₄)＝0.0500 mol

37、(1)Fe和FeS　     (2) n(Fe)=0.0100mol  n(FeS)=0.0150mol   c(H₂S)=0.0500mo/L　

(3)